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《2-3分子的性质学案（人教版选修3）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2・3分子的性质【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键対物质性质的影响，以及了解“手性分了”在生命科学等方面的应用。2、知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氣酸分子的酸性。【学习重点】1、极性分子和非极性分子;2、分了间作用力、氢键及其对物质性质的影响。【学习难点】1、手性分子;2、无机含氧酸分子的酸性。【学习过程】一.键的极性和分子的极性1、键的极性共价键冇两种：键和键。1）极性共价键：是指的共价键，简称:共
2、用电子对会,电负性大的原子显—电性，电负性小的原子显—电性。eg:等。2）非极性共价键：是指的共价键，简称；共用电子对温馨提示：i、电负性相差越大，键的极性越强（键可看作极性的一种极端情况）。ii、一般形成化学键时，两元素的电负性之差等于0时为；小T1.7时为；大丁•1.7时为o2、分子的极性1）极性分子：是指分子中,使分子中的某一部分呈,另一部分呈,这样的分子是极性分子。eg：等。2）非极性分子：是指分子中,这样的分子是非极性分子。eg：等。3、键的极性与分子极性的关系：分子的极性是分子中化学键的极性的。1）只含非极性键的分子非极性
3、分子。eg：等。2）含极性键的分子，如果分子的立体构型是空间对称的，即分子中极性键的极性的向量和为—，是oeg：等；反之.贝g是cP45分子组成常见分子空间构型i、极性分子：；非极性分子：。双原子N2＞。2、CI2ii、。分子HCkCO、NO迅、极性分子：；非极性分子：。三原子CO2、CS2分子H2O、H2S、so2K小结》一般规律：非键均非：极双定极；极三、四、五，构型来补。四原子BF3、BCI3AB.型分子极性的判断方法：（化合价法）分子NH3、ph3若屮心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数P4时，该分子为分子；反Z,为分子
4、。五原子分子CH4、CCI4化合俭迭［如王表所示化学娶与父汎bf3CO2PCI5SO3(g)H20nh3so2中心原子化合价的绝对值中心原子的价电子数分子极性二、范德华力及其对物质性质的影响1、概念：把分子聚集在一起的作用力叫做,又称:2、实质：分子间的电性引力。3、大小：,约比化学键能小1〜2个数量级。4、人小判断：①、组成和结构相似的分子，其相对分子质量越人，范德华力；②、相对分子质量相近的分子，分子的极性越人，范德华力—oeg：学与问P47怎样解释卤索单质从F2〜I2的熔、沸点越來越高？K小结』范德华力与共价键的比较范徳华力共价
5、键概念范围作用性质影响三、氢键及其对物质性质的影响1、概念：某些氢化物分子间存在的比范徳华力的作用力。2、强调：氢键化学键，而是一种o3、形成：是由己经与电负性很—的原子X形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很—的原子丫之间的作用力。4、表不力-法：可表不为X—H...Y,其中"—"表不,"表不。eg：用氢键表示式写出NH3溶于水中存在的所有氢键：5、存在：一般來说，能形成氢键的元素为o6、类型：氢键可以是,也可以是o7、对物质性质的影响①、对熔、沸点的影响：氢键的存在使得物质的熔、沸点相对较高；eg：分析P55〜5：②、对水的密度
6、的影响：使水结冰时体积,密度:四、溶解性1'内因：“相似相溶”的规律：0eg：蔗糖和氨易溶于水，难溶于CCb，因为蔗糖、氨、水都是；而荼和碘易溶于CCd难溶于水，因为蔡、碘、CCI4都是；离子化合物是强极性物质，很多溶于水。2、外因：影响固体溶解度的主耍因素是—；影响气体溶解度的主耍因素是和:3、其它因素：①、溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性—；溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较—oeg：NH3溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水,就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。②、“相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性。eg
7、：乙醇分子中的一OH与水分了•中的一OH相近，因而乙醇能与水。①、溶质与水反应时可增大溶解度。eg：°五、手性1、手性异构体和手性分子：具有和的一对分子，如同互为，却在三维空间里,则这对分子互称为手性异构体。有手性异构体的分子叫，2、手性异构判断：判断一种有机物是否具有手性异构体，就是看其是否含有，（如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同，该碳原子称为）六、无机含氧酸分子的酸性1、无机含氧酸分子Z所以能显示酸性，是因为英分子中含冇，而一0H上的H在水分子作用下能够而显示一定的酸性。因此无机含氧酸的分子结构为：HNO3：H2SO
8、4：H3PO4：2、同一种元素的含氧酸，成酸元素的化合价越高，其含盐酸的酸性越强。eg：H2SO4H2SO3,HNO3HNO2，HCIO4HCIO3HCIO2HCIO3、无机含氧酸分子酸性强弱的规律无机含氧酸的通式可写成
