13化学键教案26（人教版必修2）

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1、第三节化学键第3课时学习目标1.使学生理解共价键的概念，初步学握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。教学重点1.共价键和共价化合物的概念2.用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1-用电子式表示共化合物的形成过程2.极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程［新课导入］【知识拓展】两种分子两种力1.（两种分子）极性分子和非极性分子非极性分子：整个分子电荷分布对称（正负电荷重心重合，

2、屮心原子无孤对电子）⑴概念极性分子：整个分子电荷分布不对称（正负电荷重心不重合，中心原子有孤对电子）（2）常见分子的极性分了类型代表物质分/形状键的极性分子极性AHe、Ne球形非极性分子a9h2>02直线形非极性键非极性分子ABHC1、NO直线形极性键极性分子ab2CO。、CSoAv直线形极性键非极性分子A启h2o>so2角形极性键极性分子ab3BF3、so3平面正厂角形极性键非极性分子ab3NH3厂角锥形极性键极性分子ab4CH4、CC14正四面体形极性键非极性分子※应用：“相似者相溶”规律：极

3、性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。例如：HC1易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于CCS难溶于水；大多数有机物互溶。1.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）沸点/c1007550250-25-50-75JOO125-1505周期①定义：产生于分子之间的比较僵的相互作用。②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大。③分子间作用力对物质的物理性质的影响厂熔点、沸点

4、越高；T分子间作用力越大「密度（一般）越乂。[例1]质佳力酚网点单櫛分熔状密点态度沸F2r2Br)zf固[例2]化合物CF4CCI4CBr4CI4相对分子质量f（f）分子间作用力一（t）熔点、沸点（t）密度・一（t）（2）氢键①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。②氢键的形成条件：H—R——H—RR：半径小、吸引电子的能力强。③含有氢键的物质：HF、H2O>NH3（液态或固态）①分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大。

5、图1-11一些氢化物的沸点图1—12水分子间的氢键※比较强弱：化学键〉氢键〉范德瓦耳斯力存在范围用质作本®决定键能大小因素影响性质范德华力分子间和分子晶体内静电作用弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子品体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内静电作用弱（稍强）分子晶体的熔沸点【随堂练习】2.通常情况下极易溶于水的气体是（C）A.CH4B.O2C.HC1D.Cl23.下列过程中共价键被破坏的是（D）A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HC1气体溶于水4.下列电子式书写错误

6、的是（C）A.H：0：HB.[：0：H]-c.N::ND.[H：N：H]+■•H5.下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列:①HOH2S>HoSc、H2Te:H2Se>H.Te.H?O•♦②I1F、I1CKIlBr>III:I1CKIlBr>III、HF•9③ch4>SiHi、GeHi、SnH4:CH4xSiH】、GeH“、SnH406.下列物质中：®CO2®H2O③CH-④N2⑤P4⑥H2S⑦C2H2⑧NH3（1）属于非极性分子的有：①③④⑤⑦;（2）含有极性键的非极性分子有：①③⑦。6.下列分子

7、屮所有原子都能满足最外层为8电子结构的是（C）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PC157.下列各组物质中，化学键类型都相同的是（C）A.HC1与NaOHB.H2S与MgSC.H2O和CO2D.H2SO4和NaNO38.下列化合物屮：①CaCb②NHQ③Cb④出0⑤H2SO4⑥NaOH⑦NH3⑧比。2⑨阻。2⑩HC1O（1）只含离子键的是』:（2）只含共价键的是③④⑤⑦⑧⑩；（3）既含离子键又含共价键的是②⑥⑨；（3）属于离子化合物的是①②⑥⑨:（4）属于共价化合物的是④⑤⑦⑧⑩；（5）含有非

8、极性键的离子化合物是_®_o【随堂练习】1.下列说法正确的是A.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键B.IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键D・活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键1.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与筑原子相同，则X、Y为(D)A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F2.下列微粒电子式错误的是(B)A.氯原子:ci・•・C・澳离子［：Hr：］5、分别用电子式表示Na2S、MgBr2