132化学键--共价键学案（人教版必修2）

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1、第三节化学键（第二课时）共价键【思考与交流】分析H和C1的原子结构，你认为出与Cl?形成HC1的原理与氯化钠一样吗？为什么？一、共价键1、定义：间通过所形成的相互叫共价键2、成键粒子：3、成键元素：一般元素间形成共价键，如【注意】特例：①②4、成键原因：5、成键的实质：对两原子核的电性5、共价化合物：含有的；女口：6、共价键的存在范围：①、②、③、【例1】、下列物质属于共价化合物的是（）A.H2OB.H2C.MgCkD.Na2O2E.H2SO4F.NH4HCO3【注意】离子键优先于共价键二、共价键的表示方法：电子式和结构式结构式：H202N2HC1H2ONH3电子式结构式ch4

2、CC14co2HC10H2O2N2H4电子式结构式三、用电子式表示共价键的形成过程HC1：；【2:；_cs2：四、共价键的分类：1、非极性键：2、极性键：【例2】下列物质中既有离子键，又有极性共价键的是A、KC1B、Na2O2C、NaOHD、H2O2五、化学反应的本质:【判断】HC1气体溶于水的过程屮，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应?NaCl固体的熔化过程?【注意】：若只有不能称为化学反应。的相互—六、化学键1、定义：物质中2、分类:【思考】直接相邻的分子之间的相互作用是不是化学键？是不是所有物质屮都存在化学键？［注意】【例3】下列关于化学键的说法，正确的是A、构成单

3、质分子的粒子一定含有共价键B、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键C、离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键D、非极性键只存在于双原子单质分子里【例4】判断下列电子式书写是否正确？(1)N2：(2)NaCl：Na：$l：(3)NH3：Hxft-H⑷H2O：H•【电『屮(5)哼也【总结】书写电子式时，首先判断是否含有离子键，若含离子键，则电子式中一定有阴阳离子，即“+”和若不含离子键，则电子式中一定无阴阳离子比较类型离子化合物共价化合物定义含有构成的化合物含的化合物键的类型离子键或离子键与共价键共价键主要物理性质熔沸点普遍较高，常温呈固态，

4、硬度较大熔沸点有的很高(如Si。?)，有的很低(如HC1)本质区别【课后练习】()1、关于化学键的下列叙述中正确的是(双选)A、离子化合物中可能含有共价键B、共价化合物中可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键()2、下列说法正确的是A、两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D、气态单质分子中一定含有非极性键()3、下列关于极性键的叙述不正确的是B.离子化合物中对能含极性键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子B、CO?分子内存在着极性共价键A.市不同种的

5、元素原子形成的共价键C.由同种元素的两个原子形成的共价键一方()4、下列叙述正确的是A、02分子间存在着非极性共价键C、SO?与出0反应的产物是离子化合物D、盐酸中含有H'和C「，故HC1为离子化合物()5、下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键(双选)A、NaB、NeC、ClD、O()6、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是B、BF3C、SF6D、CO。()7、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是D.Na2O2和NaOHA.HI和NalB.H2S和CO2C.Cl2和CC14()久两种元素可以形成AB2型共价化

6、合物的是A•无中子的原子和最外层有6个电子的短周期元素的原子A.核电荷数分別是12和17的元素B.IVA族和VIA族屮原子半径最小的元素C.最高正价都为奇数的两种元素（）9、下列事实中，可以证明AI2O3中一定存在离子键的是A、水溶液能导电B、易溶于水C、熔化吋能导电D、有较高的熔点）10、食盐（NaCl）是生活屮常用调味品,HC1是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是A、炒菜时放入食盐并不破坏NaCl屮的化学键B、HC1的电子式是屮妙】C、NaCl熔化时破坏共价键D、HC1的结构式是H—C1（）11、在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是A.电子有得失B.共用

7、电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.含有多种非金属元素（）12、下列过程中化学键未被破坏的是A、干冰升华B、漠与比生成HBrC、SO2气体溶于水D、NaCl固体溶于水13、在CaCb、KOH、CO2>H2SO4、Na2O2>Na2S>比、Ne中，只含有离子键的是,只含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是—14、漠化碘（IBQ的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）漠化碘的电子式是，它是由键形成的化合物。（2）漠化碘和金属镁反应生成物属于化合物，电子式为（任写一种）。