2016-2017学年人教版选修3共价键作业(1)

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1、主动成长夯基达标1.下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程，其中正确的是（）••••Kx+・b：——K"xBr:-A・……•»»»■SNa+■xSx]2'Na+B.2Nax+••••・Cl:C.xCax••:F・+xMg*+・F：>Mg2+F：12_D………解析：A中生成物BL的电子式表示不正确，应加上方活号;C、D屮生成物阴离子表示法不正确，应分开写在两侧。答案：B2.参考下表化学键的键能数据，判断下列分子中，受热最稳定的是（）化学键H—HHFH—ClH—Br键能/kJ-mof'436568431366A.H2B.H

2、FC.HC1D.HBr解析：共价键的键能越大，越不容易被破坏，意味着化学键越稳定，分子也越稳定。答案：B3.己知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别是198pm、74pm、154pm,则它们单质分子的稳定性是（）a.x2>y2>z2b.z2>y2>x2c.y2>x2>z2d.y2>z2>x2解析：共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子也越稳定，而三种单质的键长由小到大的顺序为：Y—YVZ—ZVX—X,故三种单质分子的稳定性为Y2>Z2>X2o答案：D4•下列各组物质只含有共价键的是（）A.NHQ、AlCd02B.Mg

3、O、CO2、CH3CH2OHC.Cb、CCI4、H2OD.NH4CI、金刚石、CH4解析：NH4C1是离子晶体，含有离子键，MgO中只含有离子键，故A、B、D选项不对。答案：C5.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HC1气体溶于水解析：A、B、C只破坏了分子间作用力，没破坏化学键。HC1溶于水后，完全电离为T和cr,h—ci键被破坏。答案：D6•以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109。2&的是（）®CH4②NH；③CH3CI④P4⑤金刚石A.①②④B.①②③④⑤

4、C.①②D.①②⑤解析：P4结构是正四面体，但P—PZ间的键角应为60。；CH3C1的结构不是正四面体。答案：D7.下列有关。键的说法错误的是（）A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—so键B.s电子与p电子形成s一po键C.p电子与p电子不能形成g键D.HC1分子里含一个s—po键解析：p电子与p电子若“头碰头"重叠即形成p-po键。答案：C&下列分子中含有两个K键的是（）a.o2b.n2c.h2oD.C2H20/解析：02：o==o,n2：N=N,H2O：1111,c2h2：ch三CH,—般单键是g键

5、，双键中含一个o键，一个兀键，卷键中含一个o键两个兀键。答案：BDHO0H/P/9•已知磷酸分子［H（）（）］中三个氢原子都可以与重水（D2O）中的D原子发生交换,乂知次磷酸也能跟D20进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D20发生交换，由此推断11!次磷酸分子结构是（）H()—P—0H()c.IIIIH—P—H/D.()——)IIH—P—()H解析：由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个0形成共价键，与3个H相连的3个O与P形成3个共价单键,从而得出能跟D原子发生交换的条件：以P—0

6、—H形式存在的H。由次磷酸钠的化学式可知，次磷酸中只有一个H原子与D发生交换，也就是说，只存在一种P—O—H结构，故B正确。答案：B1O.（1）PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3,PH3和卤化氢HX作用生成相应的化合物PH4X,PH4X在水溶液中完全水解(PH；结构类似于CH4)oPH3分子结构的形状是;在PH；中P—H键之间的夹角是(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CPU与有相同的电子数和空间构型。依此原理在下表空格中填出相

7、应的化学式：①:②:③Och4①co}~③NH；②n2解析：PH4X在水屮完全水解，说明易与水电离出的OH结合形成PH?,从而留下可见PH3结合H*的能力较弱，等电子体要求原子数目及电子数目均相等。答案：⑴三角锥形109。2&⑵①C2H6②NO；③CO11.(1)根据下图中•代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：A.B.C.D.根据图屮表示的结构特点，写出该分子的化学式：A.；B.:C.；D.o(2)在分子结构式屮，由一个原

8、子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：硫酸0rH—0—S—0—HI0H硝基甲烷()写岀三硝酸甘油酯的结构式:解析：首先注意题给限制条件1—10号元素，然后分析A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N元素，另外三个为氢元素，则A的化学式为NH3，同理可分析