2016高考化学二轮专题复习提升训练上篇专题一第7讲化学反应速率和化学平衡

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1、第7讲化学反应速率和化学平衡能力提升训练(1〜5为单项选择题，6〜10为不定项选择题)1.下列说法不正确的是()A.所有放热反应都能自发进行B.使用催化剂可以降低反应的活化能，不能使化学平衡发生移动C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高SO?的利用率，可以用勒夏特列原理解释解析A项错误，吉G=H—TS知，放热且炳减小的反应在高温下不能自发进行。答案A2.(2015-±海化学，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增

2、大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析对于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)W正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则对逆反应的反应速率影响更大，A错误；增大压强，平衡正向移动，则对正反应的反应速率影响更大，B正确；减小反应物的浓度，平衡逆向移动，则对正反应的反应速率影响更大，C错误；加入催化剂，平衡不移动，则对正逆反应速率影响相同，D错误。答案B1.若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应2NO(g)+

3、2CO(g)A.①②B.③④C.①②④D.②④解析①可逆反应达到平衡状态后，正、逆反应速率相等且不再变化，由图像①知，门时刻巩正反应速率）最大，之后随反应进行，反应速率发生变化，未达到平衡状态，错误；②该反应的正反应为放热反应，随反应进行，温度升高，平衡常数减小，达到平衡状态后,温度为定值，平衡常数不变，与图像符合，正确；③耳时刻后CO2、NO的物质的量发生变化，"时刻未达到平衡状态，错误；④“时刻后，NO的质量分数为定值，“时刻达到平衡状态，正确。答案D1.（2015-苏州模拟）已知2SO2（g）+O2L=^2SO3（g）AH=-197kJ-moF1

4、,按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡吋的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量2molSO?s1molO21molSO2、0.5molO22molSO3c(SO2)/c(O2)k£2反应的能量变化放出akJ放出bkJ吸收ckJ气体密度PP203反应物转化率5a2下列关系式正确的是（）A.k=ki,p2解析容器甲与丙内的平衡属于等同平衡，k=k3、p=p3、a+c=197kJ、5+013=1。容器乙中可以虚拟在一半容积里投入对应量，则k<=k、Z/=0.5a、p{=p、(1

5、2'=。］,再虚拟扩大至原体积，平衡逆向移动,c(SO2)/c(O2)不变，k2=k、b

6、正确的是()A.反应在前5min内的平均速率为^(S02)=0.08molL_1min_1B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，巩正)>巩逆)C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量D.相同温度下，起始吋向容器中充入1.5molSO3,达平衡吋SO3的转化率为40%解析r(SO2)=(2mol—1.2mol)/(2LX5min)=0.08molL_1min_1,选项A正确；充入SO?和O2时，平衡正向移动，巩正)>0(逆)，选项B正确；起始量与原平衡相当，属于等同平2

7、mol—0.8mol2mol衡，由表中数据可知10min时反应已达到平衡，此时/7(SO2)=0.8mol,SO2的转化率为X100%=60%,则反应放出的热量为196kJX60%=117.6kJ,故其他条件不变时，若起始时向容器中充入2molSO3,达到平衡时吸收的热量为196kJ-117.6kJ=78.4kJ,选项C正确；选项D中可以先虚拟充入2molSO3,则SO3转化率为100%-60%=40%,然后移去0.5molSO3,平衡正移，其转化率减小，选项D错误。答案D2.(2015-无锡期末)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应

8、:A(g)+xB(g)壬=^2C(g)4/7=0kJmoL各容器的反应温度、反应物起始量，反应