2017届二轮反应热与盖斯定律专题卷3（全国通用）

《2017届二轮反应热与盖斯定律专题卷3（全国通用）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、反应热与盖斯定律专题卷31.已知下列热化学方程式:Zn(s)+丄O2(g)—ZnO(s)AH=-351.lkpmor12Hg(1)+丄02(g)—HgO(s)90・7kJ・molJ2由此可知反应Zn(s)+HgO(s)—ZnO(s)+Hg(1)的焙变AH为()A.-260.4kj-mol'1B.・441.8kj^mol'1C.+260.4kj-mol'1D.+441.8kj^mol'12.将Ti02转化为TiCh是工业冶炼金属钛的主要反应之一.已知：Ti02(s)+2CL(g)=TiCl4(1)+O2(g)△H=+140・5kJ・niol7C(

2、s,石墨)+02(g)―02(g)AH=-110.5kJ•mol-1则反应Ti02(s)+2Ck

3、3/202(g)=AI2O3(s)AHd2A1(s)+Fe203(s)=AI2O3(s)+2Fe(s)AHsA・/kHKOAH3>0B.△讯<0AH4

4、表示，贝lj()®H2(g)+

5、()2(g)=H20(g)△〃=—QkJ•mol-1②2H20(l)=2H2(g)+02(g)△恵=+@kJ・mol-1A.Q>@B.Q[=QC.2Q〈QD・㊁@=Q6・已知下列热化学方程式:mol•「的KOH溶液100mL,恰好生成正盐，则此条件下反应C4Hio(g)+y^ZnO(s)Hg⑴+

6、o2(g)=HgO(s)△〃=一@kj/mol②;则Zn(s)+HgO(s)=Hg(1)+ZnO(s)③中的0值为()^H=—Qkj/molA.QlQC・Q—QiD・—Q_Q7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2

7、H5OH⑴的燃烧热分别是285.8kJ・mol"1411.0kJ•moL和1366.8kJ•molt,则由C2H4(g)和H2O⑴反应生成CAOH⑴的△〃为()A.-44.2kJ・molTB.+44.2kJ•mol"1C.-330kJ・mol-1D.+330kJ・mol-1&已知：C(s)+02(g)=C02(g)△〃=-393・5kJ・恥厂食H2(g)+l/202(g)=H20(l)△〃=一241・8kj・mol^o欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A.2：3.25B.12:3.25C・1：1D.393.5:241.8

8、9・由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量，则反应：2H2(g)+02(g)=2H20(g)的△〃为A.-483.6kJ・mol-1B.一241.8kJ・mol"1C・一120.6kJ・molTD.+241.8kJ・mol-110.己知下列热化学方程式：®Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)△M=-26・7kj・mol"1②3Fe203(s)+C0(g)=2Fe304(s)+CO2(g)A^=-50.75kj・mol-1③Fe3()4(s)+C0(g)=3FeO(s)+C02(g)△必=一36・5kj

9、・mol"1则反应FeO(s)+C0(g)=Fe(s)+C02(g)的焙变为()A・+7.28kJ・molTB・-7.28kJ・mol-1C.+43.68kJ・mol-1D・一43.68kJ・mol-111・已知：H20(g):=H20(l)kJ•mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH仃)△肛QkJ・molTC2H5OH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)kJ•mol-1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温,A.(Q+@+@)KjB.C.(0.5Q—1.5Q+0.5QJkJD.则放出的热量为(0.5(Q+Q+@)kJ(

10、3Q-@+@)kJ12.能源问题是人类社会面临的重大课题，H2.CO.CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为一285.8kj・mol_-2