《富集在海水中的元素---氯》教案7

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1、《富集在海水中的元素一氯》教案第1课时一、教学目标知识目标1.使学生了解氯气的物理性质。2.使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、盘气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。能力目标通过引导学生观察、分析实验现彖，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括,形成规律性认识和总结归纳能力。情感目标通过学习氯气的发现过程，使学生能以正确的态度对待历史上的科学理论，进一步明确实验在化学研究屮的重要地位。二、教学重点、难点氯气的化学性质。三、教学过程一、导入新课投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐暈就达5亿亿

2、吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨。所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、澳20万吨，总产值达6亿多美元。二、新课教学板书：第二节富集在海水屮的元素一氯活泼的黄绿色气体一一氯气（一）氯气的实验室制法阅读科学史话：氯气的发现和确认。氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软镭矿（主要成分是二氧化猛），当他将软镭矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当

3、他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备11!氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行研究。思考与交流：1.从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？2.舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。演示实验：氯气的实验室制法：4HC1（浓）+MnO2△MnC12+2H2O+C12f。引导学生观察：集气瓶中氯气的颜色、状态，并闻气味°（二）氯气的性质1

4、.物理性质：通常情况下，黄绿色有强烈的刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，易液化。强调：易液化的气体一般是气体分子的分子量较大，液态氯乂称为液氯。闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”（见教材第83页图4-15）讨论：假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？（①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。）提问：（1）根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性？为什么？（2）写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。2.化学性

5、质⑴与金属反应：2Na+C12—2NaCl讲解：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金屈反应呢？让我们来研究回答这个问题Cu+C12CuC12思考：氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？2Fe+3C12=2FeC13练习：实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式）跟铝反应：.跟镁反应：0过渡：氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下血让我们来做H2在C12中燃烧的实验。实验4・3：在空气屮点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶屮，观察现象（讲解操作要求和注意事项后，

6、由学生动手实验，观察、描述现彖，并写出反应的化学方程式）：（2）与某些非金属反应：H2+C12点燃2HC1H2+C12光照2HC1小结：纯净的H2在C12屮燃烧发出苍白色火焰，生成HC1气体。HC1具有刺激性气味，极易溶于水。HCI的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HC1气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重耍的化工原料。讨论：1.比较Cu在C12屮燃烧与H2在C12屮燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有02参加？比较铁、硫、木炭在02中燃烧与Cu、H2等在C12中燃烧的现象，找出共同特点,并由此推论什么叫燃烧。3.工业上用H2、C12合成HC1时，应

7、选择什么条件？理由是什么？（选择安全的点燃条件和连续地合成HClo）实验证明，在一定条件下，C12还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：①P在C12（不足量）里燃烧生成PC13；②P在C12（过量）里燃烧生成PC15；③C跟C12在一定条件下化合生成四氯化碳。讨论：金属、非金属跟C12化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？小结：C12是一种黄绿色、有刺激性气