《课题3金属资源的利用和保护》同步练习1

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1、《金属资源的利用和保护》同步练习一、选择题1.下列叙述中屈于描述铁的化学性质的是（）A.铁在高温下加热到1535°C时变成铁水B.铁是热和电的良导体C.铁质软并有良好的延展性D.铁在潮湿的空气中易生锈2.下列化学方程式书写正确的是（）A.Fe+2HC1二二FeCb+H"B.4Fe+302==2Fe203C.2Fe+3CuS0i==3Cu+Fe2（SOi）3D.2Fe+H2SO.1==Fe2（SOl）3+3H2t3.在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（）A.预防破裂防止磨损C.美化环境D.防止生锈4.炼铁的主要原料是（）A.石灰石、

2、焦炭、生铁B.焦炭、氯酸钾、二氧化镒C.石灰石、焦炭、铁矿石D.铁矿石、氧气、二氧化猛5.在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7:3,则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（）A.1：1B.2：3C.3:2D.3:46.2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（）A.FeOB.Fe^OaA.Fe3（）4B.无法确定1.向CuSCh、ZnSO八恋0‘：的混合溶液小加入过量铁粉，反应后的溶液屮一定含有（）A.ZnSO.

3、列金属各ri克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（）A.A1B.MgC.FeD.Zn3.日常生活中所用的自來水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）A.普通钢管B.塑料管C.不锈钢管D.镀锌管4.不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重耍特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（）A.硅B.猛C.珞和線D.餌5.117g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMS0,并放;讥，贝加的相对原子量（）A.24B.40C.56D.656.将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m

4、克。则此溶液可能是（）A.盐酸B.稀硫酸A.FeCL溶液B.硫酸铜溶液1.多数合金与组成成分相比较，合金的（）A.熔点高，硕度小B.密度大C.性能差D.熔点低，硬度大2.在CuC12和MgCL的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是（）A.ZnB・CuC・Cu和MgD.Zn和Cu二.填空题1.下列金属：A・铝B.铜C.錢.D.钛（用序号填写）①白铁的表面所镀的金属杲^rWWWWWWWW*②包装糖果、香烟的银白色材料是③广泛应用于航天工业造船工业的是⑷常用于制造电线的杲2.列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法（1）（2

5、）3.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是FeQ）、赤铁矿石（主要成分是FezOj等。（1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式：；（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式（3）最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.能与硫酸铜反应D.能与稀盐酸反应1.等质量的铁片和锌片，分别放入相同质量分数、相同体积的硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出，经洗涤、干燥

6、、称重，铁片的质量（填小于、等于、大于）锌片的质量。2.如下图所示，在大试管里放入一段光亮无锈、弯成螺旋状的铁丝，把试管倒扣入水中，放置约一周后，可观察到铁丝表面有生成，试管里的水面会,产生以上现象的原因是。三、发展题1.根据如图所示关系冋答问题(1)写出下图各物质化学式ABCDE(2)写出①反应的化学方程式2.用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，(提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应)方法相关的化学方程式：方法二：相关的化学方程式：3.如下图所示：插入蒸憎水中的铁钉的M、N、0处，哪处最易生锈？处。原因是。参考

7、答案10.C—、1.D2.A3.D4.C5.B6.C7.D8.A9.B11.C12.D13.D14.D二、1.①C②A③D④B2.(1)刷油漆(2)涂油3.⑴FezOMCO二2Fe+3C02(2)3Fe+2()2二

8、：e3O4(3)B4.大于5.铁锈；上升；铁与02、水等物质反应，使试管内压强减小三、1・⑴也FeCuSO.,FeSO4H；$0,2)略2.方法一：加入过量的稀硫酸后过滤方法二：加入过量的硫酸铜溶液后过滤3.N既与空气接触，有与水接触