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《巩固练习_化学反应速率(基础)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、【巩固练习】一、选择题(每题有1・2个选项符合题意)1.反应N2+3出円』2NH3刚开始时，2的浓度为3mol-L-1,出的浓度为5mol*L_1,3min后测得NH3浓度为0.6mol-L_1,则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A.v(NH3)=0.2mol•L1•s1B.v(N2)=l.0mol•L_1•min-1C.v(H2)=1.67mol•L1•min1D.v(H2)=0.3mol・L-1•min-12.设C(s)+CO,2CO；AH>0,反应速率为q,N.+3氏2NH：AH<0,反应速率为对于上述反应，当温度升高时，片和I)?的变化情况为:A.同时增大
2、B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大3.对于化学反应3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系屮，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D・3v(W)=2v(X)4.反应C(s)+H2O(g)^^CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加出0@)的量B.将容器的体积缩小一半C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入2使容器的体积增大5.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(装冇催化剂)，通入2molN2和2mo
3、l出,发生反应N2+3H2^』2NH3,经过一段时间后，测得容器内压强为起始时的0.9倍。已知在此段时间内以H2表示的平均反应速率为0.1mol/(L・min),则所经过的时间为()A.1minB.2minC.3minD.6min6.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0,能增大正反应速率的措施是A.定容通入大量O2B・增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加人的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉8.在锌片与盐酸的反应小，加入
4、如下试剂或操作，可使牛成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是()A.氯化钠品体B.氯化钾溶液C.水D.加热组别c(HC1)(mol/L)温度(°C)状态①2.025块状②2.530块状③2.550块状9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产牛氢气休积V的数据，根据数据绘制得到下图，则1111线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()④2.530粉末状A.④、③、②、①B.①、②、③、④C.③、④、②、①D.①、②、④、③10.将固体NH4B1•置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4BMS）—NHHg）+HBr（g）；2HBr（g）=
5、H2（g）+Br2（g）o两分钟后,反应达到平衡,测知eg）为0.5mol・L‘，c（HBr）为4mol・L“。若反应用NH3表示反应速率，则正确的是（）A.0.5mol•L-1•min-1B.2.0mol•L'1•min'1C.2.5mol•L'1•min-1D.5.0mol•L'1•min-1二、填空题1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶屮装有比和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸（2）黄铁矿锻烧时耍粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCb晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色Hgl2;（4）熔融的KCIO3放出
6、气泡很慢，撒入少最MnCh很快产生气体;（5）同浓度、同体积的盐酸屮放入同样人小的锌粒和镁粒，产牛气体有快有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol・L-1的盐酸和1mol・L'1的盐酸中反应速率不同;（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图屮数据分析，该反应的化学方程式为。反应开始至2min,Z的平均反应速率为。3.在一定压强下，某化学反应2AL^B+D在4种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度、—010
7、20304050601800°C1.00.800.670.570.500.500.502800°CC20.600.500.500.500.500.503800°CC30.920.750.630.600.600.604800°C1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1,反应在10〜20min内平均反应速率为mol/（L•min）。（2）在实验2,A的初始浓度C2二mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2小还隐含的条件是（3）设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为Vp则V
