第三章金属及其化合物基础课1钠及其重要化合物

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1、金属及其化合物d尸基础课1钠及其重要化合物明确考纲理清主干单质-一含氧化合物一亠碱一盐1•了解钠及其重要化合物的制备方法。Na2(XNa2CO32.常握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。Na〈、Na()H

2、a+O2^^=NazO22Na+Cb』^2NaCl（黄色火焰、白烟）2Na+S=Na2S（研磨爆炸）（2）钠与出0反应①化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2f①钠与含冇酚猷的水反应的实验现象及解释浮一钠的密度比水小•反应放热，钠的熔点低-生成气体推动Na粒游动反应剧烈，生戒的気代轻微爆炸Q）—冇被性物质生成1.钠的制取及保存輛口电解熔融的氯化钠：2NaCl（熔融）—2Na+CM丨保存

3、一密封保存•通常保存在煤油中（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象描述正确的是（填序号

4、）。①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后牛成浅黄色固体物质答案：①④⑤（2）金属钠着火，不能用H2O.泡沫灭火器灭火的原因是,通常用掩埋。答案：钠和出0可直接反应产生比，可能会爆炸，而且金属钠着火生成的NazCh与CO?、出0都能反应干燥沙土（或沙子）2.钠的用途制取Na?。?等化合物一钠、钾合金可用于原子反应堆的，钠）导热剂,甦名鬻'制作强还原剂，如4Na+TiCl4=作局压钠灯4NaCl+Ti3.焰色反应（1）概念：很多金属或它们的化合物在灼

5、烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。（2）操作步骤：钳丝黑无色旦待测物霍观察火焰颜色鬻钳丝踝无色。（3）常见元素焰色反应的颜色：钠元素：負色；钾元素：紫色（透过蓝色钻玻璃）。解题探究题组一钠的性质1.关于钠的叙述中，不正确的是（）A.金属钠与水反应生成氢气，但是实验室屮不用金属钠与水反应制备氢气B.金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C.金屈钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D.金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：选D

6、金属钠与氧乞反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。2.（2018-0照诊断）如图，在蒸发皿小放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法不正确的是（）A.上述反应是置换反应B.上述反应说明钠比铜活泼C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫

7、酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSCU反应并生成Cu,故D正确。—［归纳总结］1.钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。2.不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为+1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。题组二钠与水溶液的反

8、应3.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为。解释反应速率不同的原因：o答案：c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H”可的置换反应，H+浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离屮的能力可知H•浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b1.按要求书写反应的离子方程式①将Na投入到CuSCU溶液中②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液屮，反应后生成正盐溶液③将Na投入到NH4HCO3溶液屮，有刺激性气味气体放出答案

9、：©2Na+2H2O+Cu现按图甲所示的方法，在室温吋，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是(填字母，下同)a.钠浮在液而上，并四处游动，最后消失b.钠熔化成一个光亮的小球c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d.恢复到室温时，溶液中Na一数目减少按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下+=Cu(OH)2I+2Na++H2t®2Na+Ca2++2HCO；=CaCO3I+2Na++COr+H2t③2Na+NH；+HC0；=2Na