精品解析：湖北省公安县车胤中学2017-2018学年高一3月月考化学试题（解析版）

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1、湖北省公安县车胤中学2017-2018学年高一3月月考化学试题（考试时间：100分钟满分:100分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分）1.判断下列元素中不属于主族元素的是（）A.磷B.铜C.钙D.碘【答案】B【解析】A、磷位于周期表中第三周期VA族，A不选；B、铜位于周期表中第四周期IB族，B选；C、钙位于周期表中第四周期IIA族，C不选；D、碘位于周期表中第五周期VIIA族，D不选；答案选B。2.下列关于F、Cl、Br.I性质的比较，不正确的是（）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出來的

2、可能性随核电荷的增加而增大C.它们的盘化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深【答案】C【解析】试题分析：A.F、Cl、B「、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5,原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确；B.F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则被其他卤素单质从其卤化物中置换出來的可能性随核电荷数的增加而增大，B正确；C、F、Cl、B「、I元素的非金屈性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，C错误；D.F、Cl、B「、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色,颜色逐渐加深，D正确，答案选C。考

3、点：考查同主族元素的性质递变3.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.彼（Be）的原子失电子能力比镁弱B.减（At）的盘化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定D.氢氧化ig[Sr（0H）2]比氢氧化钙的碱性强【答案】C【解析】试题分析：A.披（Be）和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径Mg>Be,所以Be的原子失电子能力比镁弱，正确；B.戒（At）是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非金屈性逐渐减弱，己收到氢化物的稳定性逐渐减小

4、，IH不稳定，容易分解，HAI的稳定性比HI还小，因此成的氢化物不稳定，正确；C.硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以（Se）化氢比硫化氢稳定性差，错误；D.锂和钙是同一主族的元素，由于原子半径Sr>Ca,所以元素的金属性Sr>Ca,则氢氧化锂［Sr（OH）J比盘氧化钙碱性强，正确。【考点定位】考查同一主族的元素的性质变化规律的知识。【名师点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性

5、逐渐增强，非金属性逐渐减弱,同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐逐渐增强（惰性气体元素除外）。元素的金属性越强，原子失去电子越容易，相应的最高价氢氧化物的碱性越强，单质的述原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，相应的最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。1.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.NH.ClC.II2D.II2S【答案】C【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A.NaOH中含有离子键和极性键，

6、A错误；B.NHQ中含有离子键和极性键，B错误；C.出分子中只有非极性键，C正确；D.H?S中只有极性键，D错误，答案选C。点睛：掌握化学键的含义是解答的关键，注意共价键的类型，即极性键共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键），由同一种元素形成的共价键是非极性键，由不同种元素形成的共价键是极性键。另外也要注意活泼的金属和活泼的非金属也不一定形成离子键，例如氯化铝等。2.下列关于化学键的说法不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.

7、非极性键不是化学键【答案】D【解析】A.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，A正确；B.形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，B正确；C.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C正确；D.非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，D错误；答案选D。1.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO1【答案】D【解析】试题分析：氢化物中X的化合价为・2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4,故

8、选D。考点：元素化合价的规律2.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HIO4>HBrO4