2016高考化学汇编16----------化学与技术

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1、2016高考化学汇编16……化学与技术1.（全国1）高镒酸钾（KMnOJ是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药丁业等。以软镒矿（主要成分为MnO2）为原料牛产高镒酸钾的工艺路线如下：回碱电解法K2MnO4►KMnO4Te歧化法冋答下列问题:（1）原料软猛矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软猛矿粉碎，英作用是O（2）“平炉”屮发生的化学方程式为o（3）“平炉”中需耍加压，其目的是o（4）将K2MnO4转化为KMnO4的半产有两种工艺。①“CO?歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO

2、2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnCU，MnO2和（写化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为—，阴极逸出的气体是o③“电解法”和“CO?歧化法”屮，K2MnO4的理论利用率之比为o（5）高镒酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol的h2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnOu溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为。（列出计

3、算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+^=2Mn2++10CO2f+8H20）o2.（全国2）双氧水是一种重要的氧化剂、漂口剂和消毒剂。牛产双氧水常采用恵酿法，其反应原理和生产流程如图所示：OHA•氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中，把乙基蔥醞溶于有机溶剂配制成丄作液，在一定温度、压力和催化剂作用卜•进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：（1）蔥服法制备H2O2理论上消耗的原料是,循环使用的原料是,配制工作液时采用有机溶剂而

4、不采用水的原因是（2）氧化釜A中反应的化学方程式为,进入氧化塔C的反应混合液屮的主要溶质为。（3）萃取塔D中的萃取剂是,选择其作萃取剂的原因是O（4）工作液再生装置F中要除净残留的出02,原因是O（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为，_种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10gem-3）,其浓度为mol-L1.（全国3）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以1川收废铁屑为原料制备PFS的一•种丁艺流程。I//■粉碎机4一酸浸槽反应釜-体©废铁屑聚A合釜PFS固体

5、产品(Fe2(OH)z(SOJj,回答下列问题（1）废铁屑主耍为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主耍成分为C粉碎过筛的FI的是（3）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）。a.KMnO4b.Cl2c.H2O2d.HNO3（4）聚合釜小溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe廿水解程度弱，pH偏人时则°（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是o（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为b/（OH）5为物质的量）。为测量样品的Bn（Fe）值，取样品加g,准确加入过量盐酸，充分反应，再加

6、入煮沸后冷却的蒸佛水，以酚除为指示剂，用cmol-LH的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液VmLo按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液％mL,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为O1.（海南）I.下列单元操作中采用了热交换设计的有（）A.电解食盐水制烧碱B.合成氨中的催化合成C.硫酸生产中的催化氧化D.氨碱法中的氨盐水碳酸化II.海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料牛产镁的一中工艺流程如下图所示。IM吶t花钙->f塔:1f->•11wf镁锭Mt

7、.{机②回答F列问题:（1）脱硫杷I、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。（2）除澳塔屮主要的离子方程式为o（3）沸腾炉①和②的主要作用是沸腾炉③通入热氯化包的主要目的是（4）电解槽屮阴极的电极反应方程式为-（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于木工艺流程中的。【答案】1.（全国1）2.（全国2）3.（全国3）4.（全国1）5.（全国1）6.（全国1）