2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+10铜及其化合物 金属资源+word版含解析

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1、达标作业10铜及其化合物金属资源［基础题］1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”o下列有关叙述正确的是()A.①中描述的化学反应是可逆反应B.“曾青”是含有Cf+的溶液，如硫酸铜溶液C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜解析：①中描述的化学反应为HgS』=Hg+S、Hg+S=HgS,两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg+S=HgS

2、,Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。答案：B2.①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是()选项金属冶炼方法AK、Na③BCa、Cu②CFe、Mg③DAl、Hg①解析：K、Ca、Na、Mg.Al等活泼金属应使用电解法，6、Fe等金属应使用热还原法，Hg、Ag等不活泼金属应使用热分解法。答案：a’不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是()A.飢、辂、钮、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B.炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其他化合物中还原出来

3、，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强C・由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳解析：A项，铁用CO还原法炼制，用铝热反应成本太高，故A错误；B项，不同点是前者使用氧化剂，后者使用还原剂，故B错误;C项，氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，工业上用电解氧化铝方法制取铝，故C错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，故D项正确。答案：D4.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（）A.将铜粉和硫粉混合均

4、匀加热以制取CuSB.将Cu片放入过量浓硫酸中，一段吋间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD・设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu

5、氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其组分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因A1C13为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融AI2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。答案：B6.某同学用同一种Mg-Al合金进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459盐酸体积/mL303030生成气体体积(标况)/mL28033633

6、6A.甲组实验中盐酸过量B・乙组实验中盐酸不足C・合金中Mg、Al的物质的量之比为1：1A.盐酸的物质的量浓度为3.0mobL-1解析：对比甲、乙两组的实验数据，可以看出，乙组所用的合金比甲组多，产生的出也多，说明甲组中的盐酸未反应完，盐酸是过量的。从甲组的实验可知，每毫克合金与盐酸反应产生H2的体积为HImL,若乙组的合金耗尽，应生成出的体积为

7、

8、^X385mL=423mL,实际上只生成336mL,说明乙组中盐酸不足。根据甲组的实验可求出合金中Mg、Al的物质的量，设分别为兀mol、ymol。有24x解得x=^=0.005,x:yA2R00.336L22.4L-mol_1+27y=0.25

9、5,x+1.5y=45联立两式,=1:lo根据乙组的实验可求出盐酸的物质的量浓度:X2=c(HCl)X0.03L,c(HCl)=1.0mobL_1o综上所述，A、B、C项推理正确，D项推理不正确。答案：D7・向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mobL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，I古I体减少的质量为()A.2.4gB・4