《溶液的酸碱性第二课时》习题5

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1、《溶液的酸碱性第二课时》同步练习一、选择题1.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是（）A.滴定管B.分液漏斗C.过滤漏斗D.容量瓶解析：滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须检验是否漏液。答案：C2.下列实验操作能达到测量要求的是（）A.用托盘天平称量5.80g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用25mL滴定管量取14.86mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为8.6解析：托盘天平、量筒使用吋，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。答案：C3.下列有关叙述中正确的是（）A.滴定管下端连冇橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时，

2、左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴泄过稈中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。答案：C4.用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的W0H溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得W0II溶液的浓度（）A.偏高B.偏低C.准确D.无法判断解析：滴定前仰视，滴定后俯视，会导致盐酸标准溶液的体积读数偏小，测得M0H溶液的浓度偏低。答案：B5.［双选题］用己知浓度的NaOII溶液测定MILS0.溶液的浓度，试参考图示，从下表中选出正确的选项（）选项锥形瓶中溶

3、液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚瞅甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚瞅乙甲乙解析：石蕊变色不明显，不能作为中和滴定的指示剂，A项不正确；碱液不能盛放在酸式滴定管中，B项不正确；至于待测液可以盛放在锥形瓶中，也可以盛放在滴定管屮。答案：CD1.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A.锥形瓶里溶液在滴定过程屮溅出B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D.锥形瓶用蒸饰水冲洗后未用待测液润洗ch・ya解析：根据C(B)=厂^判断，A项中，y(B)的实际量减少，导致y(A)减

4、少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导致卩(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小,D项，不影响测定结果。答案：B2.如图为对10mL—泄物质的量浓度的盐酸X用一沱物质的量选项ABCDc(X)/mol・「0.120.040.030.09c(Y)/mol•L_!0.040.120.090.03解析：根据屮和至pH=7时消耗氢氧化钠溶液30mL,可知盐酸浓度是氢氧化钠溶液浓度浓度的NaOH溶液Y滴泄的图像，根据图像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的()10X10-3LXcX-20X10-3LXcY得c(Y)=0.03mol•则c(X)=0.09m

5、ol•L"!o答案：D二、非选择题1.下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸饰水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果。(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果o(3)读数操作:①滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线，使滴定结果°②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果0(4)指示剂选择：①用盐酸滴定氨水，选用酚猷作指示剂，使滴定结果。②用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实际浓度o(5)存在杂质：①用含NaCl杂质的M0H配

6、制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将；②用含Nag杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度:③用含Na2C03杂质的NaOII配制成标准溶液來滴定盐酸，则测定的盐酸浓度O解析：(1)锥形瓶用蒸憎水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。(2)体积数=未读数一初读数。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体枳数偏小。(4)用盐酸滴定氨水，选用酚駄作指示剂，由于酚猷变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗

7、盐酸的体积数偏小，结果偏低。用盘氧化钠溶液滴定醐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，M0H不足，醋酸有剩余，消耗的M0H体积数偏小，结果偏低。(5)用含NaCl杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，由于?feCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。用含N&20杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1molHC1所需恥0质量为31g,中和1molHC1所需NaOH40g,则中和相同量盐酸时,所需含血0的NaOI啲量比所需纯