2018年高中化学专题2第三单元化学平衡的移动1外界条件对化学平衡移动的影响同步练习苏教版选修4

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1、第三单元化学平衡的移动1外界条件对化学平衡移动的影响B0同步练习【精选好题.学以致用，侵热打铁】(答题时间：30分钟)1.可逆反应：3A(g)有士3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是OA.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B—定是气体D.B和C不可能都是气体2.在密闭容器屮发生如下反应：xA(g)+yB(g)^=^zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/Lo在恒温下增大压强使容器容积缩小为原來的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L0下列说法不正确的是()A

2、.x+y>zB.平衡向右移动C.B的转化率提高D.C的体积分数降低3.已知：C(s)+C0,(g)=2C0(g)；AH>0o反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是()A.降低温度和减小压强B.升高温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强4.某温度下，有反应H2(g)+I2(g)有士2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A.体积不变，升温，正反应速率减小B.温度、压强均不变，充入H1气体，开始时正反应速率增大C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

3、5.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+Ib(g)(g)+IL0(g),其平衡常数K和温度t的关系如下：t°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6=0.lmol・L_1,在这种情况下，该反应(填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”)。(4)由氢气和氧气反应生成lmol水蒸气放热241.8kJ,已知氢气屮H-H键的键能为436kJ/mol,氧气分子中0=0键的键能为498kJ/mol,则水分子中0—II键的键能为kj/molo若lg水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ,则反应山(g)+1/202(g)=H2O

4、(1)H=kJ/molo7.某化学反应2A(g)(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol-I71)随反应时间(min)的变化情况如下表：浓温麼701020304050601800°C1.00.800.670.570.500.500.502800°CC20.600.500.500.500.500.503800°Cq0.920.750.630.600.600.604820°C.1.00.400.250.200.200.200-20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L-min)o(2)在

5、实验2中，A的初始浓度C2=mol/Lo(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则v3V1(填“〉”、“=”、“V”)且cal.0mol/L(填“〉”、“=”、“V”)。(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填“吸热”、“放热”)。&在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI,480°C时出现反应：2HT(g)(g)+I2(g),体系中n(HI)随时间变化情况如下表：t/min0246810n(HI)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)0

6、~2min内出的平均反应速率为。达到平衡吋，HI的转化率是。(2)上述正向反应是反应(选填“放热”、“吸热”)。(3)某温度下上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”)，正反应速率(填"增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)480°C吋，反应出(g)+I2(g)台』2HI(g)的平衡常数K的值为。(5)要增大反应2III(g)(g)+I2(g)的平衡常数，可采取的措施是(选填字母)。A.增大HI起始浓度B.向混合气体中通入【2C.使用高效催化剂D.升高温度试题答案1.c解析：混合气体的平

7、均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总的物质的量的比值，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向移动，而气体的平均相对分子质量减小，则有两种可能：(1)气体的质量不变，物质的量增加，即B和C均为气体。(2)气体的质量减少，物质的量不变，即B为气体，C为固体，所以正确的答案为C。1.D解析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A的浓度是0.40mol/Lo但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L,这说明增大压强,平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，因此