112元素周期表教案（人教版化学必修2）

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1、1-1.2元素周期表【课标要求】知识与技能要求：了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。过程与方法要求：具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起來并在一定条件下相互转化的运用能力。情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律•元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【教学方法】讨论、比较、实验、归纳。【教学过程设计】【复习导入】我们把IA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意

2、图，分析碱金属原子结构的共同之处。［思考与交流］我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金屈原子的结构可推知具化学性质如何？是否完全相同？［实验1］将一干燥的堆烟加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤汕后，迅速的投入到热堆竭小，观察现象。同钠与氧气的反应比较。［实验2］在培养皿屮放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤汕，投入到培养血屮，观察现象。同钠与水的反应进比较。讷钾与氧气的反应与水的反应［归纳与整理］二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li+02Na+02K+0?K、Rb等碱金属与0反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时

3、，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K+H2ORb+HoO除Nd、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应牛•成相应的碱与匕。［小结］2M+2H20==2MOH+H2t碱性：［思考与交流］根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元索的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课木第7页）课堂练习1：碱金属铁/（"、）具有放射性，它是碱金属元索中最重的元索，下列预言错误的是:A.在碱金属中它具有最大的原子半径E.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.釦在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr20的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和红气，由

4、于反应剧烈而发生爆炸［阅读教材］第7、8页典型的非金属——卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？［归纳与整理］（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）［思考与交流］请大家根据卤索单质的物理性质，总结出卤索单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。［归纳与整理］颜色：状态：密度：熔沸点：在水屮的溶解性：［设问］人家能否根据卤素原了的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？、、7、、、^£7）287、、、、^2)2«1«7、r、、、U53)2H18l«7丿丿丿丿丿丿丿丿丿FC1BrI［归纳与小结］（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气

5、的反应（见课本第8页）卤素和出的反应可用通式H2+X2====来表示,反应时按F2、Cl2>Br2>I2的顺序,反应条件越來越,反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次o［实验1］将少量新制的饱和氯水分别注盛NaBr溶液和KI溶液的试管小，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。［实验2］将少量的澳水注入盛有KI溶液的试管小，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。1、卤索单质间相互置换反应：Cl2+CL+业「二==Cl2+KI—二Cl2+1~=====［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质

6、方而，均表现出一•定的相似性和递变性。［归纳与总结］同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐，得电子能力逐渐,金属性逐渐,非金属性逐渐:课堂练习2:现有下列几种物质的溶液KC1、K1、新制氯水、KBr、淀粉、AgNOs,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3：彼（At）是卤族元素屮位于碘示而的元素，试推测彼和彼的化合物最不可能具备性A.筱易溶于某些有机溶剂C.筱是有色气体B.戒化氢很稳定不易分解D.戒化银不溶于水或稀HNO3