2016-2017学年人教版选修4金属的电化学腐蚀与防护作业(1)

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1、主动成长夯基达标1.下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁低B.与同浓度盐酸反应生成H?的速率比生铁快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可发生钝化解析：生铁是铁的合金，其中含有碳（以石墨微晶形式存在）。合金的熔点比其成分金属要低，硬度比其成分金属要大，故A项错。当纯铁和生铁跟同浓度的盐酸反应时，生铁屮铁与碳杂质跟盐酸形成微型原电池，铁作原电池的负极，发生原电池反应，因而生铁跟盐酸反应要快于纯铁跟盐酸的反应；同理，生铁在潮湿的空气屮，铁与碳及周

2、韦

3、的物质形成原电池,从而发生电化学腐蚀，因而抗腐能力比纯铁要差，故B、C两项都不对。在冷的浓硫酸中，该硫酸

4、可将铁、铝等金属表血氧化产生致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓硫酸跟铁、铝继续反应，我们说铁、铝被冷的浓硫酸钝化了，D项正确。答案：D2.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）A.金属被腐蚀的本质是：M+nH20===M（0H）n+—H2tB.马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气屮的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀

5、和电化学腐蚀，为M-ne====Mn;B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe-2e====Fe2+,铁先被腐蚀。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂（CD、S）等反应，发生化学腐蚀。答案：C3.铁在下列情况下腐蚀最快的是（）A.铁放入海水中B.铁和锌连接放入水中C.铁和锡连接放入海水中D.铁和锡连接放入淡水中解析：金属腐蚀的实质是金属与所接触的物质反应失电子而转化为金属离子。其屮铁的腐蚀主要是与接触到的电解质形成原电池反应而发生电化学腐蚀为主。根据原电池的工作原理可知，Fe若作原电池的负极，被腐蚀的速度就快，而作原电池的正极，则被腐

6、蚀的速度就减慢。本题中要找铁被腐蚀最快的，当然应找铁与锡连接放入海水中的腐蚀。因为此时已构成形成原电池的条件，且铁作负极，电解质溶液的导电能力也很强，腐蚀速度最快。答案：C4.钢铁在潮湿环境小发生电化学腐蚀时，正极所发生的主要反应是（）A.Fe-2e====Fe2+B.2H++2e====H2TC.2H2O+O2+4e====4OH_D.4OH-4e====2H2O+O2T解析：钢铁在潮湿的环境中发生电化学腐蚀有两种类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。在水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜屮性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，两者负极反应相同，只是正极反应不同。在通常情况下，水膜为弱酸性或中性，

7、主要发生的是吸氧腐蚀，故选择吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e====40H"o答案：C1.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程川不发生的化学反应是()A.4Fe(OH)2+2H2O+()2====4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2C.2H2O+O2+4e====40H'D.Fe-3e==Fe3'解析：铁锅生锈，发生吸氧腐蚀。负极：Fe-2e'=Fe2+正极：2H2O+O2+4c===4OH・负极生成的F0与正极生成的OH反应生成Fe(OH)2：Fe2++2OH====Fe(OH)2

8、总反应方程式为：2Fe+2H2O

9、+O2==2Fe(OH)2Fe(OH)2进一步氧化得Fe(OH)3:4Fc(OH)2+O2+2H2O==4Fc(OH)3。答案：D6•将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01mol-L1的食盐溶液中，可能出现的现象是()A.铁棒附近产生OFTB.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出02解析：Fc和石墨连接放到食盐溶液屮，相当于钢铁的吸氧腐蚀。答案：B7•埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是()A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤屮解析：钢铁在自然界中的腐蚀以电化

10、学腐蚀为主，C最不易形成原电池，所以腐蚀最慢。答案：C8•在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是…()①Fe?+转化为Fe*②O2被还原③产生H?④Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O⑤杂质碳被氧化A.①②B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤解析：钢铁腐蚀过程中发生的变化：负极Fe-2e====Fe2+正极：O2+4e+2H2O====4OH'Fe2++2OH===Fe(OH)214Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fc(OH)3===Fc2O3•压0+2比0答案：C9•利用反应Zn+2FeCl3==Z