初中化学几种常见混合物除杂方法

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1、初中化学几种常见混合物除杂方法初中化学中有一类'‘除杂题”，是让学生通过适当的方法把某物质中混有的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。“除杂题”要求学生注意以下几点：除杂的过程不能引入新的杂质；所选择的试剂一般只与杂质反应，而不与被提纯的物质反应；反应的产物容易分离，操作简单易行；在除杂质过程中，被提纯的物质发生了化学反应，应该复原为原物质,即不增（杂）不减（主）。下面，试列举几种除杂的方法。基本方法：必须抓住要提纯的物质与杂质之间的物理或化学性质间的差异与联系，然后确定选择何种试剂或操作方法。1.物理方法（1）过滤法。适用于不溶于液体的固体与液

2、体的分离。如粗盐的提纯；KC1中混有Mn02,可采用溶解、过滤、蒸发和结晶；Mn02中混有KC1则采用溶解、过滤、洗涤和烘干。二者不同除杂的方法鉴于前者是除去可溶物中的不容物，后者是除去不容物中的可溶物，这一点在学生平时做题中容易犯错，一定多次强调其中的不同点。如氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。(2)结晶法。原理是几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方

3、法分离，只用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。具体方法有两种。一是冷却热饱和溶液法。适用于固体溶解度随温度变化影响较大的。如冷却KN03溶液以获得KN03晶体，除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。二是蒸发溶剂法。适用于固体溶解度随温度变化不大的。如海水晒盐，

4、除NaCl中混有的少量KN03以提纯NaCl,都可以采用此方法。2.化学方法化学原理：通过发生化学反应分离混合物或除去成分中的杂质，以达到提纯的方法。操作时应该注意：所选的试剂一般只能和杂质反应，而不能和被分离或提纯的物质反应。(1)气化法。采用加热的方法或加入某种气化剂，将杂质转化为气体(气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸)，如可选用稀盐酸除去KC1溶液中混有的少量K2C03,稀盐酸与K2C03反应生成KC1和H20和C02,C02是气体挥发了，加入的稀盐酸一定要适量，否则会引入新的杂质。但是不能加入稀硫酸或稀硝酸，否则会生成K2S04或KN03。在

5、如KC1中混有少量的KC103,可用加热将KC103分解为KC1和02,这样就除去KC1中混有少量的KC103o(2)沉淀法。在混合物里加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离除去的方法。用该种方法一定注意不能引入新的杂质，如KC1溶液中混有少量的K2S04,可以用适量的BaC12溶液除去，如果用BaN03溶液，会生成KN03引入新的杂质。再如除去HN03溶液中混有的HCL,氯离子与银离子可形成难容性的沉淀，所以加入适量的AgN03溶液可除去HN03溶液中混有的HCLo(3)溶解法。用酸或者把杂质转化成液体从而除去，如Ag粉中混有少量的Fe粉，可

6、用稀硫酸除去。(4)转化法。通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质，如加入适量的Ba(N03)2可除去HN03中混有的H2S04,加入适量的盐酸可以除去NaCl中混有的Na2C03,长期敞口放置的NaOH溶液会变质，选用适当的试剂除去杂质，长期敞口放置的NaOH溶液因吸收空气中的C02而生成Na2C03,故该题的要求是除去NaOH溶液中的Na2C03也就是要把NaOH转化为Na2C03,NaOH与Na2C03阳离子同为Na+要除去C032-,同时要提供OH-。(2)加热法。通过加热或高温可以将杂质转化为被提纯的物质，如除去CaO中混有CaCO3,

7、由于CaCO3高温可分解为CaO和C02,气态的C02会逸出，剩余物为CaO,故只要将混合物高温鍛烧即可除去杂质。再例如CuO中混有Cu,在空气或在氧气加热铜和氧气反应生成氧化铜，所以把混合物在空气或氧气中加热即可。(3)置换法。用活泼金属置换弱金属盐中的不活泼金属元素,从而达到除去杂质的目的。如Zn(N03)2溶液中含有少量的AgNO3,仔细观察Zn(NO3)2和AgNO3,Zn(NO3)2中锌元素的金属单质活动性大于AgNO3中银元素形成的金属单质，根据金属活动性顺序中前面金属后面金属从它的盐溶液中置换出来，不难看出要除掉AgNO3,最好将

8、其转化为Zn(N03)2,可将混合溶液中加入适量的Zn粉然后过滤，再用过滤法把不溶物除去。(4)吸收法。常用来除去气体中的杂质，使用适当的试剂与气体中