钠的金属活动性仍大于锂吗？

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1、钠的金属活动性仍大于锂吗？江都中学王浩“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银钳金……”说起这个，你肯定很熟悉，这是“金属活动性顺序表”。金属活动性是指金属单质在水溶液中还原性的强弱，一般表现为该元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，其关系可查标准电极电势表查出，亦可由实验定性判定。［实验一］药品：两颗相同质量的约绿豆粒大的钾、钠金属粒,蒸憾水；器材：两只烧杯，滤纸；步骤：用滤纸吸去钾、钠金属粒表面的煤油，同时投入两个盛有等量蒸憎水的烧杯中。现象：钾与稀盐酸反应比钠更剧烈。结论：钾的活动性比钠强。同时，我们有“金属性”一词。元素的“金属性”是指气态中性原子失去电子的性

2、质。元素的金属性可以从该元素最高价氧化物的水化物的碱性的强弱、单质与水或酸反应产生氢气的难易程度等方面来推测。一般地，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，单质与水或酸反应产生氢气的速率越大，它的金属性越强。金属性与金属活动性的大小往往是一致的。钾和钠同属IA族元素，钠的原子序数为十一,钾为十九，钾的原子半径大于钠，其原子核对核外电子的束缚力较钠小，最外层电了也更易失去，所以钾的金属性比钠强。由此可见，钾和钠的金属活动性顺序和金属性强弱顺序一致。在《元素周期表》中，“锂”和“钾”、“钠”属IA族，为碱金属，锂的原子序数为三，同上可知：锂的金属性比钠弱。那么，锂的金属活

3、动性是否也弱于钠呢？［实验二］药品：两颗相同质量的约绿豆粒大的钠、锂金属粒，蒸憾水；器材：两只烧杯，滤纸；步骤：用滤纸吸去钠金属粒表面的煤油和锂表面的石蜡，同时投入两个盛有蒸憾水的烧杯中。现象：钠与水反应比锂剧烈。一般地，我们会得出这样的结论：钠的活动性比锂强。但查标准电极电势表（298.15K）：E=-2.714V,与实验不相符，这是为什么呢？碱金属与水反应的历程为：固态的碱金属变为气态的碱金属，这一过程吸收能量，称为“升华焰”；气态的碱金属原子失去一个电子变为碱金属离子，吸收能量，称为“第一电离能S气态的碱金属离

4、子进入溶液，形成水合离子，放出热量，称为“水合焙”。以上可用下简图表示：锂的升华焰和第一电离能均大于钠。水合焙正比于离子所带电荷，反比于离子半径，锂离子（厶广）与钠离子（MT）所带电荷相等,而锂离子半径很小，以至锂的水合热大于钠，使得锂变成锂离子的总过程中放出的能量大于钠。ArGmw=-TArSrn%如果不考虑人鸟皿的差异,锂与水反应的Gibbs自由能变小于钠（比钠更负）。ArGmw—zE®F,因此，锂的标准电极电势小于钠，甚至小于艳［Ercs+/Cs丿二3.027V］。市于锂的升华焙大，不易活化，且锂的熔点高（180.45°C）,反应时不能像钠（97・82°C）—

5、样熔化，与水接触的表面积小，使得锂与水反应较缓慢。且厶iOH溶解度（13.O01OOH2O）较小，会覆盖在锂的表面，也使反应速率降低。在科学的探究过程中，演绎和归纳类比是一个重要的科学思维,但不总是一成不变。我们应该适当地应用“类比”思想预测元素的性质，但不能绝对化，否则会引起科学性错误，必须用实验加以验证，且不能只看到表面现象。只有这样，我们才能得到正确的知识，稳步走进科学的殿堂。附：表二碱金属的一些性质LiNaKRbCs金属半径/pm152186227248265熔点/°c180.5497.8263.3839.3128.44电负性0.980.930.820.82

6、0.79第一电离能/(KJ•mol-1)526.41502.04425.02409.22381.90表1计算碱金属△fH「（M；aq）的有关数据LiNaKRbCsAsubHmV(KJ-mol-1)159.37107.3289.2480.8876.065I/(KJ•mol*)526.41502.04425.02409.22381.90△hH/(M,g)/(KJ*mol-1)-535.27-420.48-337.64・312.27-287.24ArlC(M,g)/(KJ・mol-1)150.51188.88176.62177.83170.72E/(M+/M)/V-3.

7、040-2.714-2.936-2.943-3.027.以上摘自《无机化学》第四版