学年高一第二学期周二化学小测6

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1、10-11学年高一第二学期周二化学小测6班级：座号：姓名：成绩：一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）1、把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化：①NaOH粉末；②浓H2SO4；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰（）A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤2、对于吸热反应A+BC+D，下列说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量）（）A．EA＞ECB．EA+EB＜EDC．EA+EB＞EC

2、+EDD．EA+EB＜EC+ED3、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液4、下列反应不可用于设计原电池的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)35、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气

3、进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）A．H2+2OH—2e-=2H2OB．O2+4H++4e-=2H2OC．H2—2e-=2H+6D．O2+2H2O+4e-=4OH-6、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量硝酸钠溶液D．加入适量的氯化钠溶液二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分）7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央

4、滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B．当杠杆为导体时，A端高，B端低C．当杠杆为导体时，A端低，B端高D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低8、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增加压强B．增大反应物的量C．升高温度D．使用正催化剂选择题答题区域题号12345678答案三、填空题（共64分）：9、（19分）如图所示，把小烧杯放入25℃的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯（已被设法固定）中放有25g研成粉末的氢氧化钡晶体［Ba（OH）2·8H2O］，再

5、加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应。（1）观察到的现象是_____________________________________________。6（2）产生上述现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________。（3）由实验推知，反应物氢氧化钡和氯化铵的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。（4）请举出能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的三个不同类型的反应______

6、___________________________________________________________________________________________________________。（用化学方程式表示）10、（16分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe+2H+==Fe2++H2↑。（2）实验用品：电极（____、______）、稀硫酸、________（填写所缺的实验用品）、耳机（3）实验装置：（4）原电池设计及注意的问题：①按如图所示连接好实验仪器，注意观

7、察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________。②在该原电池中，负极是____，电极反应式是_________________；另一发生了________反应。11、（15分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_