铁化合物与亚铁化合物的相互转化

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1、铁化合物与亚铁化合物的相互转化苏州相成实验中学孙先辉教学目标知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。教学重难点铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件实验准备1．实验仪器：试管、毛笔2．实验药品：铁粉、FeCl3

2、溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、KI溶液、维生素C溶液、四氯化碳。教学方法实验探究、边讲边实验教学过程【导课】展示青砖和红砖，并说明青砖与红砖之谜。〖学生〗倾听青砖与红砖之谜【交流与讨论】如何证明红砖中含有Fe元素？〖学生〗小组思考，提出实验方案【活动与探究】请一学生将红砖磨碎，用盐酸溶解，再加入NaOH溶液。现象：无沉淀。【质疑】为何无红棕色沉淀？有无其他方法来检验Fe3＋？【指导阅读】5教材中“信息提示”【活动与探究】学生完成以下两个实验：1．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液。2．在红砖用盐酸溶解后的溶液中，再加响

3、应KSCN溶液。【交流与讨论】1．该反应的类型是什么？为什么反应能反应？（Fe(SCN)3难电离。书写离子方程式：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3）2．若向某溶液中滴入FeCl3溶液后，溶液变为红色，是否可证明该无色溶液中含有CSN－离子？（可以）【归纳与整理】一、Fe3＋的检验：1．沉淀法：Fe3＋＋23OH－＝Fe(OH)3↓2．显色法：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3【问题解决】请完成下面表中所给转化的化学方程式或离子方程式。→→→→【交流与讨论】Fe2＋能否转化为Fe3＋？【提示】1．＋2价铁转变成＋3价铁它本身应具有什么性质？2．实现＋2价

4、铁转变成＋3价铁应加入什么物质？3．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。〖讲解〗请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。〖学生〗思考讨论【讲解】Fe2＋铁易失去一个电子，具有还原性。应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。【活动与探究】学生根据下表进行实验Fe2＋→Fe3＋5实验试剂实验操作实验现象离子方程式①NaOH在FeSO4溶液中加入NaOH溶液②Cl2水在FeSO4溶液中加入KSCN溶液，再加入溴水③H2O2在FeSO4溶液中加

5、入KSCN溶液，再加H2O2④KMnO4（）在FeSO4溶液中加入KSCN溶液，再加KMnO45Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O【提问】观察到什么现象？可得出什么结论？【质疑】是不是所有的氧化剂都可以将亚铁化合物氧化成铁的化合物？Fe2＋Fe3＋O2、Cl2、HNO3、H2O2、MnO4－(H＋)氧化剂【归纳与整理】【交流与讨论】＋2价铁可转化成＋3价铁，那＋3价铁能不能转化成＋2价铁呢？【提示】1．Fe3＋转化成Fe2＋应与什么反应？2．请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？〖讲解〗请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组

6、讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。〖学生〗思考讨论【讲解】Fe3＋铁易得到一个电子，具有氧化性。应有还原剂的参加，即与还原剂发生氧化还原反应。【活动与探究】学生根据下表进行实验Fe3＋→Fe2＋实验试剂实验操作实验现象离子方程式①Fe在FeCl3溶液中加入铁粉②KICCl4在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加CCl4③维生素C在FeCl3溶液中加入维生素C溶液【提问】观察到什么现象？可得出什么结论？【归纳与整理】Fe3＋Fe2＋Zn、Fe、Cu、H2S、S2－、I－、SO2还原剂5【知识应用】1．

7、展示一块铜线路版，并讲解：我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。〖学生〗（1）思考回答：具有氧化性，Fe3＋氧化了单质铜。2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋2Cu2＋（2）动手实验：在铜上用毛笔蘸FeCl3写字2．让学生观察FeSO4溶液瓶中有无固体？想一想这是什么物质？总结出配制保存FeCl2、FeSO4溶液时应采取的措施。【小结】请同学们回忆总结一下，我们这节课学习、讨论了哪些问题？【投影】铁方块与铁三角【样板题】看看以前是怎么考的！硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。

8、硫酸亚铁药片外表包有一层