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1、直升专题训练之化学计算一、过量计算1・现有H2和02的混合气体20g,点燃后充分反应生成1也水，则原混合气体中H2和02的质量之比可能为（BD）A.1：1B.1：4C.1：8D.1：92.（2002・呼和浩特）CO和02的混合气体48g,在一定条件下充分反应后，生成44gCO2,则原混合气体屮CO和O2的质量比可能是（AB）A.2：1B.7：4C.7：5D.7：83.已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO、O2、CO2混合气体9mL,点燃爆炸后，恢复到原來状况时，体积减少ImL,再通过足量NaOH溶液体枳
2、又减少5mL,则原混合气体中CO、O2、CO2的体枳比可能是（BD）A.1：3：5B.5：1：3C.3：1：5D.2：4：3二、守恒法★4.将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为（B）A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g5.（2013>盐城）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98gl0%的稀硫酸屮，恰好完全反应，则所得溶液屮溶质的质量为（C）A.14.5gB.15.5gC.16.1gD.18.3g6.（2013
3、・广元）一块光亮的镁条长期放置在空气中质量变成了11.2g,现将其放入146g过量的稀盐酸中完全反应后，所得溶液质量为156.6g.原来这块光亮的镁条的质量为（D）A.4gB.7.2gC.7.92gD.9.6g7.（2013・桂林）将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg,则原混合物中碳的质量分数为（C）A.30%B.27%C.20%D.15.8%8.（2013・济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17,现向19g该H2O2溶液中加入lg二氧化猛，充分反应后，生成氧气的质量为（A）A.
4、lgB・1.6gC.4.2gD.8.5g9.（2012-镇江）取一定质量的CaCCh高温加热一•段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%•下列判断正确的是（A）A.生成2.0gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3gC.生成了5.6gCaOD.剩余CaCC>3的质量为3.0g10.某同学取一块石灰石（成分为碳酸钙及20%的不含钙的杂质，杂质不溶于水且不与酸反应）研碎后忘记称量而直接锻烧一定吋间后，称量剩余固体的质量为103g,向其加入质量分数为14.6%的稀盐酸发现有气泡产生，恰好完
5、全反应后共用去500g稀盐酸，则分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为（B）A.40%B.50%C.60%D.80%11.（2014*盐都区二模）有一包“铁〃的粉末，可能含有Fe、FezCh、FegCU中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰石水，共得到40g的碳酸钙固体，关于这包"铁〃的粉末成分判断正确的是（C）A.一定是纯净物B.一定有Fe、Fe2O3^FqCU三种C.如果有Fc,就一定有Fe2O3D.如果有Fe2O3,就一定有F5O42.（2015*
6、扬州校级二模）Fe2O3>60的固体混合粉末ag,高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g,将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为（A）A.3.20B.3.30C.4.00D.4.203.将Fe2O3>ZnO、CuO的固体混合粉末ag在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g,将生成的CO?用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀.则“的数值为（B）A.2.46B.3.21C.3.59D.7.414.现有镁、铝、锌的混合物20g与适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水后得到固体6购，如果将
7、实验中用的稀硫酸改为稀盐酸，其他操作不变，蒸发后得到固体的质量为（C）A.68gB.91gC.55.5gD.无法确定5.某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为（C）A.4.8gB.3.2gC.1.6gD.2.56g6.（2015*仪征市一模）在由和氏组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%,则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（B）A.22：9B.11：18C.3：2D.11：277.现有氢氧化钙
8、、氧化钙、碳酸钙的固体混合物50g与l（）（）g质量分数为7.3%的稀盐酸溶液恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为（A）A.11.lgB.50gC.7.3gD.5g8.某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每
