化学-第八课时教案

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1、九年级年级化学教案教师姓名：兰乾坤班级：九年级上课时间：第八次课课时统计：第1课时课程名称：元素教学目标1、知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义；2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号；教学重点1、知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义；2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号；教学难点区别宏观元素与微观粒子；教学方法及教具讲授法，讨论法；教学过程复习回顾：（5分钟》1、什么是离子：2、原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系：三者相等！3、如何区分原子种类：4、电子层的概念：5、核外电子

2、的分层排布：6、核外电子的排布规律：7、阴离子是如何形成的：8、离子的符号和名称9、以氯化钠的例子来说明离子化合物的形成过程：10、构成物质的微粒有哪些种类：11、构成原子的粒子的质量：12、相对原子质量导入新课：（2分钟》好，看来同学们对知识掌握的还不错，通过前两节的学习，我们了解了原子，分子以及离子的结构和性质，今天我们将來学习一个新的概念：元素。在第一节我们就说过，世间万物都是市元素构成的，述记得吗？并且前四次课每次课下我都会让大家背默五个元素符号和名称对吧，现在就要用到他们了。讲授新课：（30分钟》知识点一：元素1、元素的定义如下：元素

3、是质子数（即核电荷数）相同的类原子的总称。也就是说元素是对有共同质子数这一类原子的统称。决定元素种类的是元素原子核内的质子数（即核电荷数），也就是说元素原子的质子数不同，元素种类就不同！这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不同的原子，也就是说同种元素的原子可以是不同种原子，例如瞋C是不同的碳原子，但是同一种元素，就是碳元素。2、元素的种类：目前发现的元素种类只有一百多种，虽然世间万物的种类很多，但是组成他们的元素只有100多种，就好像英文字母只有26个，但是组成的英文单词却有上万个。有的物质只有一种元素构成，例如氢气和氧气，有的物质有多种

4、元素组成，例如二氧化碳，过氧化氢，碳酸钙等。现在请同学们们思考两种不同的元素的本质区别是什么：质子数不同！对，紧扣定义，元素是质子数相同的一类原子的统称，所以元素种类不同，质子数肯定也不同。3、兀素和原子的关系：元素原子概念具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。一种元素可包括几种不同的原子：碳元素包括：：13厂14厂＜6。、6。等化学变化中的最小粒子区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数使用范围描述物质宏观组成，如二氧化硫是由硫元素和氧元用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。如铁是由铁原子构成的素组成的联系只要

5、质子数相同的一类原子就属于同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系。4、各元素的存在形式：①空气中含量（按体积百分比）最高的两种元素是：氮气约占78%,氧气约占21%,其他各种元素约占1%；②在生物细胞屮含量居前四位的元素是：氧元素65%,碳元素18%,氢元素10%,氮元素3%；③在地壳屮各元素的含量如下:氧元素48.6%,硅元素26.3%,铝元素7.73%,铁元素4.75%,钙元素3.45%,钠元素2.74%,钾元素2.47%,镁元素2%,氢元素0.76%,其他1.2%,对于地壳中元素的

6、含量，主要记住前四个含量最多的就行，有些吋候11!一些推断题让你推元素的种类。问题：同学们思考一下海水中含量最多的元素是什么？是氧元素。（我们说的含量是质量，而不是个数）知识点二：宏观元素与微观粒子：首先说明物质、元素、分子、原子等概念的区别与联系：物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，而分子，原子是从微观上对物质组成的描述。至于“宏观”和“微观”的区别和联系，元素是宏观的概念，只有种类之分，没有数量Z别。在讨论物质的组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别而没有数量多少的含义；而分

7、子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分,又有数量之别，当讨论物质的微观结构时，一般用“某某物质由什么分子（或原子、离子）构成”“每个某分子是由多少个某原子构成的”，一般是元素与“组成”匹配，而分子或原子与“构成”匹配。另外一个需要注意的问题是：注意物质的描写过程中“宏观与宏观”、“微观与微观”对应。如：水（宏观）由氢元素（宏观）组成；每个水分子（微观）由2个氢原子（微观）和个氧原子（微观）组成。为加深同学们的理解，请同学们思考以下问题，知道答案的同学可以举手示意我：（1）二氧化碳是由构成的；（二氧化碳分子）（2）二氧化碳分子是由组成的；（碳元

8、素和氧元素）；（3）一个二氧化碳分子是由构成的；（一个碳原子和两个氧原子）；（4）氯化钠由构成；（氯离子和钠离子）；镁由构成；（镁原子）；知识点三：元