工热简答题整理

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1、工程热力学复习思考题解答Ⅰ平衡与稳定：如果系统是在外界作用下保持状态不变，则不属于平衡状态，如稳态导热。稳定不一定平衡，但平衡一定稳定平衡与均匀：侧重点不一样，平衡强调时间上稳定不变，均匀强调空间各点的参数值相同。平衡不一定均匀，单相平衡态则一定均匀热力学第零定律意义：为建立温度概念提供实验依据，还为温度测量奠定理论基础。状态参数坐标图的重要性：系统内所有状态不随时间变换的状态是否一定是平衡态？为什么？不是，平衡态定义，没有外界作用作为一个重要条件列入，注意平衡和稳定的区别，稳定可有外界作用。平衡态是够一定是均匀？举例说明。不一定，平衡与均匀的区别，容器内有饱和

2、水和饱和蒸汽，重力作用下，蒸汽在上，水在下，对容器整体分析，温度均匀，压力为微小的非均匀，密度为明显的非均有，但是平衡态。分为上下两部分的话，又各位均匀态，平衡态。经过一个不可逆过程，工质能否回到原状态？加适当的条件，可逆，不可逆均可恢复。正逆循环如何划分？按循环效果分对外做工的循环为正向循环，消耗功的循环为逆向循环，看图，顺时针正循环。1．闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗？不一定，稳定流动系统内质量也保持恒定。2．有人认为开口系统内系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。

3、对不对，为什么？不对，绝热系的绝热是指热能单独通过系统边界进行传递（传热量），随物质进出的热能（准确地说是热力学能）不在其中。6．经验温标的缺点是什么？为什么？不同测温物质的测温结果有较大的误差，因为测温结果依赖于测温物质的性质。7．促使系统状态变化的原因是什么？举例说明。有势差（温度差、压力差、浓度差、电位差等等）存在。热一率Q=△U+W为什么称作第一定律基本表达式，适用于什么工质和过程？该方程是闭口系做能量守恒分析而得，不加其他结论，适用于任何过程，任何工质。体积功、流动功、轴功和技术功有何异同？答：体积功又称膨胀功，它是系统体积膨胀或被压缩时与外界交换的

4、功量。流动功：开口系中，物质进入或离开控制体积也需要做功。维持物质流动所必须的功。轴功:系统通过轴与外界交换的功量。技术功：技术功包括轴功、宏观动能增量和宏观位能增量，其中除了轴功是有用功外，宏观动能增量和宏观为能增量也能提供有效服务。1工程热力学复习思考题解答Ⅰ为：“机械能可以全部变为热能，而热能不可能全部变为机械能。”这种说法有什么不妥当？答：热力学第二定律的正确表述应是：热不可能全部变为功而不产生其它影响。所给说法中略去了“其它影响”的条件，因而是不妥当、不正确的。2.自发过程是不可逆过程，非自发过程必为可逆过程，这一说法是否正确？答：此说法不正确。自发过程具有方向性

5、，因而必定是不可逆的；非自发过程是在一定补充条件下发生和进行的过程，虽然从理论上说来也许可以做到可逆，但事实上实际过程都不可逆，因为不可逆因素总是避免不了的。3.请给“不可逆过程”一个恰当的定义。热力过程中有哪几种不可逆因素？答：所谓不可逆过程是指那种系统完成逆向变化回复到原先状态后，与其发生过相互作用的外界不能一一回复到原来状态，结果在外界遗留下了某种变化的过程。简单地讲，不可逆过程就是那种客观上会造成某种不可恢复的变化的过程。典型的不可逆因素有：机械摩擦、有限温差下的传热、电阻、自发的化学反应、扩散、混合、物质从一相溶入另一相的过程等。q1q2T1T2tt6

6、.循环热效率公式q1和T1是否完全相同？各适用于哪些场合？答：不完全相同。前者是循环热效率的普遍表达，适用于任何循环；后者是卡诺循环热效率的表达，仅适用于卡诺循环，或同样工作于温度为T1的高温热源和温度为T2的低温热源间的一切可逆循环。7.与大气温度相同的压缩空气可以膨胀作功，这一事实是否违反了热力学第二定律？答：不矛盾。压缩空气虽然与大气有相同温度，但压力较高，与大气不处于相互平衡的状态，当压缩空气过渡到与大气相平衡时，过程中利用系统的作功能力可以作功，这种作功并非依靠冷却单一热源，而是依靠压缩空气的状态变化。况且，作功过程中压缩空气的状态并不依循环过程变化。8.下述说法

7、是否正确:.⑴熵增大的过程必定为吸热过程：⑵熵减小的过程必为放热过程；⑶定熵过程必为可逆绝热过程。答：⑴说法不对。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，不可逆绝热过程中工质并未从外界吸热，但由于存在熵产工质的熵也会因而增大；⑵说法是对的。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必定是正值，因而仅当系统放热，热熵流为负值时，系统的熵值才可能减小；⑶这种说法原则上是不对的。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必定是正值，对于不可逆的放热过程，其热熵流为负值，当热熵流在绝对数值上恰好与熵产一样时，过程将成