高二化学试题(周练)

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1、卖殓高中當二化学试卷高二化学组11/27/15一、选择题1、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是(A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO32、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、A、NaOHH2PO4NO3C、Al"、Cl、CO32Na+16、将一定体积的NaOH溶液分成两等份，酸溶液的体积为V"另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A.若V】>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若Vi>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种酸溶液的pH相等，故V]—定等于V2D.若Vi>V2,则将两种酸溶液稀释相同倍数，HA

2、溶液的pH大于HB溶液的pH4、25°C时，将pH=x的H2SO4溶液与卩11=丫的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若则x值为(B.3A.2C・4D・5d.kno3透明的是()B、A1O2KCO32Na+D、Fe2+>KHNO/份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗5、水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25°C)=1.0X)B、水的电离过程是吸热的1014,K(35°C)=2.1X10'14,则下列叙述正确的是(A、c(H+)随温度的升高而降低C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关D、在35°C时，c(H+)>c(OH~)6、已

3、知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)>(OH),则下列关系式一定正确的是()A.溶液的pH=2B.c(Na+)=0.01mol/L^c(B2-)C・c(H+)・c(Olf)=l(r"D・c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH_)7、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SOo某温度下，向pH=6的蒸馅水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()•••A.该温度高于25°CB.由水电离出来的H+的浓度是l.OxlO-^moIL"1C.NaHSO

4、4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性8、室温时，pH二a的氨水与pH二b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为()A、10

5、强酸而Y酸为弱酸；C、X酸溶液的物质的量浓度比Y酸的大D、Y酸在水溶液中存在电离平衡11、在15mL0・lmol・L4KOH溶液中逐滴加入0・2mol・1?甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是()A.在A、BI'可任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点：c(K+)=c(HCOO)>c(OH)=c(H+),且a=7.5C.在C点：c(HCOO)>c(K+)>c(OH")>c(H+)D・在D点：c(HCOO~)+c(HCOOH)>2c(K+)12、下列叙述正确的是()A.浓度均为O.lmolL1的小苏打溶液与烧碱溶

6、液等体积混合：c(Na+)+c(lF)=2e(CO32_)+c(OH_)B・某二元酸(用HhA表示)在水中的电离方程式是：H2A=HT+HA—,HAf^H++A2"则NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2')+c(HA_)+c(H2A)C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(Cr)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH~)D.常温下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLcmol-L1的NaHSOq溶液混合,当溶液中的Ba2SO/均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL,则溶液pH=ll13、人体血液的正常pH约为7・35〜7.45,若在外界因素作用下突然发

7、生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：()H++HCO3=HzCOj^CO2+H2OH++PO43-^HPO42~h++HPO「-=H2PO4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是:()A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定A.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维