高中化学必修2学案21化学能与热能(人教版)

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1、第二章第一节化学能与热能【学习目标】1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.通过生产、生活小的实例了解化学能与热能的相互转化3.理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2.拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化［基础知识］［学与问］煤、石油、天然气的主要化学成分是姪类等有机物，它们在燃烧时释放出大量的热能，这热能从何而來？石灰石要经过高温懒烧才能变成生石灰，高温条件捉供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用?—、化学键与化学反应中能量变化的关系［复习］化学键：1、

2、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要放出能量（填吸收或放出）o如在25°C和］OlKPa的条件下，由H原子形成1molH-H要436kJ的能量，而断开ImolH—H重新变为H原了要436kJ的能量。［类比分析4C+4H（吸收4molX415kJ/mol=1660kJ）*键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kj/molo思考:lmolND、lmolPklmol金刚石、1molCO?、1molN2中各含多少mol的化学键?［练习］已知1g氢气完全燃烧牛•成液态水时放岀热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。英他相关数据如下农：0—

3、0(g)H—HH—Olmol化学键断裂时需要吸收的能最/kJ496X463则表中*为（）A.920B.557C.436D.1882、化学键的是物质在化学变化屮发生能量变化的主要原因，所以说，物质的化学反应与体系的能量变化是同吋发牛的。［小结］:化学反应的特点：1.有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。2.反应屮要遵循能量守悝。3.反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。［讨论i为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？3、［结论］一个确定的化学反应在发生过程屮是吸收能量还是放出能暈，决定于反应物的与牛:成物的的相

4、对大小。EE（反应物）EE（牛成物）——放出能量EE（反应物）EE（生成物）——吸收能量4、反应热与能量、键能的关系：5、化学反应过程中能量变化图像:吸热反应二、化学能与热能的相互转化生成物反葩包放热反应「放热反应，热的化学反应化学反应彳1■吸热反应，热的化学反应1、常见的吸热反应:2、常见的放热反应:［实验2-1］［实验记录］3、质量守恒和能量守恒:1•t实验步骤眼睛看到的现象川手触摸的感觉川温度计测量的数据在一支试管中加入2〜3mL6mol/L的盐酸溶液，向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论测星铝与盐酸反应中的能量喪化［思考讨论］1•铝与盐酸反应的化学方程式:2•在反应过程

5、屮你将能看到什么现象？2.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化。采取哪些简单易行的办法?3.要明显的感知或测量反应小的热量变化，在实验屮应注意哪些问题？［实验2-2］Ba«OH)r8HQ+NHQ热水［实验记录］实验步骤实验现象得出结论将品体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应热用手拿起烧杯烧杯卞而的带有儿滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混

6、合物成糊状冇水生成川化学方程式表示上述反应：Ba（OH）2-8H2O-i-2NH4Cl==BaC12+2NH3T+10H2O［实验2-3］步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数据。步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。步骤三：对实验进行原理性抽彖一为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？［填写实验记录］反应物及用酸HN0320mL2mol/LHC120mL2mol/LHC120mL2mol/L碱NaOH20mL2mol/LNaOH20mL2mol/LKOH20mL2mol/L混合前温度室温室温室温混合后温度^2h结论HNO3与NaOH发生中和反应时执八、、

7、HC1与NaOH发生中和反应时热HC1与KOH发生中和反应时热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生反应时热量［讨论分析］三个反应的化学方程式和离子方程式为:探酸与碱发生中和反应生成ImolILO时所释放的热量称为中和热。化学反应煤、石油、天然气的松竺丸^嘶cg）3经过燻烧分解成cm＜动力＞【基础达标】1.下列过程一定释放能量的是（）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.已知2SO2+O2雀鲍TSO3为