资源描述：
《精品解析：2017-2018学年河南省林州市第一中学高二下学期开学考试---化学试题（解析版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2017-2018学年河南省林州市第一中学高二下学期开学考试化学试题1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=・517.6kJ・mol",则氢的燃烧热285.8kJ-mof1B.已知C(石墨,S)=C(金刚石,s)aH>0侧金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全屮和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap)+H2O(1)△H=・57.4kJmol"D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO
2、2(g)aHi2C(s)+02(g)=2C0(g)AH2,!il!jAHi>aH2【答案】A【解析】A2mol出完全燃烧产生加ol的液态水，放出热量是571.6kJ,所以产生lmol的液态水，放出热量是571.6kJ4-2=285.8KJ,所以氢气的燃烧热为285.8kj/mol,A正确；B.根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则金刚石不如石墨稳定，B错误；C.由于醋酸是弱酸。电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生lmol的水时放出的热暈小于57.4kJ,因此反应热△H>—57.4kJ/mol
3、,C错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△HKAH2,D错误。答案：Ao2.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()电檢A啦01BCOr*HK>A.反应CH4+H2O脾黄乞3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上出参与的电极反应为H2+20HJ4H20C.电池工作时,向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4C亠2CO3厶【答案】D【解析】试题分析：A、每消耗1摩尔甲烷，转移6摩尔电子，错误，不选A；B、电解质为熔融的碳酸盐,不含氢氧根离子，错误，不
4、选B；C、B极通入氧气，为正极，碳酸根离子向负极移动，错误，不选C；D、电极B上氧气得到电子生成碳酸根离子，正确，选D。考点：原电池的原理的应用(・(视频))1.在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充人2molM和一定量的N发牛如下反应M(g)+N(g)=E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol-L_1O下列说法不正确的是()复2min时,M的物质的量浓度为0.6hio1・L“K_4min时，用M表示的反应速率为0.2mol-L'1C.4min后，向容器屮充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量不变D^4min时,M的转化
5、率为80%【答案】A【解析】在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N,当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol・l/,平衡时M为0.2mol/LX2>0.4mol,则：M(g)+N(g)WE(g)起始量(mol)：2x0转化量(mol)：1.61.61.6平衡量(mol)：0.4x-1.61.6A.4min内M的浓度变化量为0.8mol/L,前2min反应速率大于后加in反应速率，故前2minM的浓度变化量大于0.4mol/L,则2min时M的物质的量浓度小于-^p-o4moi'L=o.6moi-,L.,故
6、A错误;B.4min时，用E表示的反应速率为所以B选项是正确的；C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，恒温4mm恒容下，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，M的物质的量不变，所以C选项是正确的；D.4min吋M的转化率二学啤”」0D%=80%,,所以D选项是正确的，所以A选项是正确的.2.下列说法正确的是()A.若H2O2分解产生ImolCh,理论上转移的电子4x6.02x102’B.室温下,pH=3的CHsCOOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐烛D.一淀条件下反应
7、N2+3H2^2NH3达到平衡吋3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【解析】A.H2O2分解产生1molCh，方程式为2H2(M些92比0+02「反应中O元素化合价由-1价升高到0价，转移2mol电子，故A错误;A.CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=ll的NaOH溶液相比较，醋酸过暈，等体积混合后溶液呈酸性，pH<7,故B错误；B.用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；C.—定条件下反应N2+3H2n2NH3反应，速率关系符合系数比，即v正(H2)：u(NH3)=3：2
8、,当反应达到平衡时，v正(NH3)円逆(NH3),则达到平衡吋，应为2v正(H2
