高中化学选修3无答案版

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1、1.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、红气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原了的第一至第四电离能如下表所示:电离能(kJ/mol)/1h厶厶A93218211539021771B73814517733105402sIs（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了O（2）ACb分子中A的杂化类型为o（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60

2、可川作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60'l'C~C键长为145〜140pm,有同学据此认为Cg的熔点高于金刚石，你认为是否正确,并阐述理山o（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和Cso分了的个数比为o（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原了电负性山大到小的顺序是,NCh分子空间构型为oSi60分了中每个硅原了只跟相邻的3个硅原了形成共价键，H•每个硅原

3、了最外层都满足8电子稳定结构，则Sieo分子屮兀键的数口为2.【化学——选修物质结构与性质】（15分）下血是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。甲乙丙请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：（2）从晶体类型来看，Cg属于品体。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构和似，即二氧化硅的结构和当于在硅晶体结构屮每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数FI是;品体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶

4、胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳品胞中含有个二氧化碳分子，二氧化碳分子中（J键与龙键的个数比为o（5）有机化合物屮碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是,丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是，丙烯分子中最多有个原子共平血。3.【化学一一选修物质结构与性质】（15分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多川途，如CuSOi溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuS（h可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学

5、方程式为；（2分）（2）CuSO，,粉末常用來检验一些有机物中的微量水分，其原因是；（2分）（3）SO?的立体构型是，其中S原了的杂化轨道类型是；0原了的价电子排布图为，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）,原因为o（每空]分）（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子绘外层电子排布式为:一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原了处于面心，Au原了处于顶点位置，则该合金中Cu原了与Au原了数量Z比为；该晶体中,原子之间的作用力是;（每空2分）4.【化学选修物质结构与

6、性质】（15分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）o目前市售LED晶片,材质基本以GaAs（不申化稼）、AlGalnP（磷化铝镣锢）、InGaN（氮化W）为主。•已知镣是铝同族下一周期的元索。帥化稼的晶胞结构如右图。试回答：⑴铢的基态原子的电子排布式是。⑵砂化谏晶胞中所包含的砂原了（白色球）个数为,与同一个掾原了相连的碑原了构成的空间构型为（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是o（用氢化物分子式表示）⑷不申化谏可由（CH3）3Ga和AsHs在700°C时

7、制得。（CH3）3Ga中铢原子的杂化方式为o（5）比较二者的第一电离能:AsGa（填“<”、“〉”或“二”）。⑹下列说法止确的是（填字母）。A.神化镣品胞结构与NaCl相同B.GaP与GaAs互为等电子体C.电负性：As>GaD.砂化殊晶体中含冇配位键⑴向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液屮加入NazCOs溶液,所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4o©Mn21基态的电子排布式"J表示为。②NO]的空间构型是(用文字描述)。(2)在铜镒氧化物的催化卜•，CO被氧化为C02,HCHO被氧化为C

8、02和出0。①根据等电了体原理，CO分了的结构式为o②氏0分子中0原子轨道的杂化类型为o@1molCO2中含有的c键数目为o(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH»广。[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为o7.[2012-福建理综，30](1)元素的第一电离能：A1Si(填或“v”)o(2)基态的核外电了排布式为。(3)硅烷(