氧化还原反应考点整理及基础知识梳理

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1、氧化还原反应考点整理及基础知识梳理一考纲解读氧化还原反应是高中化学的重要组成部分，通过分析近三年云南地区使用的全国卷2,全国卷3来看，与其他的省份考试相比而言基本没有单独出题进行考查，只在部分选择题的选项中以及非选择题的填空中岀现，难度都不大，自细研读2018年高考考纲，发现高考对这部分内容的考察要求和考察难度和往年慕本不变，单但考察形式可能会更贴近实例，贴近自然，万变不离其宗，这部分内容的思想和知识点始终贯穿在如电化学、离子反应、物质结构、元素及其化合物的性质等题目，总的来讲氧化还原反应的上述

2、这些知识点，仍然需要在复习时有针对性的巩固和提高。二、考点分析总结归纳近三年高考化学全国卷2和全国卷3试题以及2018年考纲要求，不难发现在高考中对这部分知识的考察有以下儿点。1、考查氧化还原反应的基木概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及元素化合价等；2、判断氧化性和还原性的强弱及其应用；3、氧化还原反应的基木规律及应用；4、氧化还原反应方程式（包含离子反应）的书写及配平；5、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断；6、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。三、

3、基础知识梳理1•氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+llO2=2Fe2O3+

4、8SO2中,FezOs和SO?均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发4:还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂:⑴活泼的非金属单质；如卤素单质（X』、。2、S等⑵高价金属阳离子；如Fe叭Cu"等⑶高价或较高价含氧化合物；如MnO2.浓H2SO4、HNO3、KMnO4等⑷过氧化物；如Na?。?、出。2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如出、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S＞Na2SO3＞FeSO4

5、氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力［知识规律］还原性化合价升高弱氧化性反应物f{个—麺还原剂＞氧化反应氧化剂变化＞还原反应＞氧化产物＞还原产物氧化性化合价降低弱还原性2•物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性-＞得电子性，得到电子越容易一氧化性越强还原性一失电子性，失去电子越容易一还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子

6、数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。①•根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失屯子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反Z,越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。金廉的活动性翻减弱陆原性逐渐减弱）~②•根据非金属活动性顺序來判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失屯子氧化成单质越难，还原性越弱。•szjVI!■>・A

7、菲金属原子的氧化性减弱»萋金属阴离子的还康性增强►③•根据氧化还原反应发牛的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示:<图3）规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。④•根据氧化还原反应发生的条件来判断：△如I：MnO2+4HCl而MnC12+C12t+2H202KMnO4+16IICl（浓）=2MnC12+5C12t+8II20后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMn04>Mn02⑤•根据被氧化或被还原的程度來判断:

8、占燃△即氧化性：Q2>So8HT+H/SOj伽=412+H2ST+4H,0女廿.Cu+Cl2=^=^uCl2、2Cu+S^=Cu2S又如.2HBr+H2SO4(iti)^Br2+SO2T+2H2O,©.根据原电池的正负极来判断：在原电池屮，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。⑦•根据元素在周期表中位置判断：对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、Al金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、R