精品解析：【全国市级联考】广西北海市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题（原卷版）

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1、广西省北海市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题1.以下说法不止确的是选项工艺叙述A谷物酿酒陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应B烧制陶瓷涉及反应的方程式为CaCO3+SiO2-一CaSiO3+CO2TC铸造钱币钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3D配置火药火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种A.AB.BC.CD.D2.下列有关化学物质的叙述错误的是A.水可以用来分离甘油和乙醇B.果糖和衙萄糖互为同分异构体C.甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应D.植物油可经催化加氢转化为脂肪3.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.60gC

2、H3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C・O键数为NaB.0.2mlHD与0.1mol"O2所含中子数均为0.2NAC.lL0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NaD.2.24L(标准状况)CHCh所含共价键数为0.4NA4.下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A向Nal溶液中加入新制氯水有紫黑色固体生成2Nal+C12==2NaCl+I2B向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠有气泡生成乙醇分子中含有羟基C向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸溶液凝结生成H2SQ3胶体D向草酸溶液中加入高猛酸钾溶液紫色褪去草酸具有还原性A.AB.BC.CD.D2.X、Y、Z

3、、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.五种元素的原子半径从大到的顺序是:M>W>Z>Y>XB.X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物C.化合物YW?、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段吋间后，在阴极区会出现白色沉淀3.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或

4、加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用钦氢电池，该电池中镰的化合物为正极，储盘金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。银盘电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH證备2Ni(OH)2以下说法正确的是学§科§网…学§科§网…学§科§网…学§科§网…A.混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B.混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC.混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的0M向乙电极周围移动D.混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减

5、小4.已知：pKa=-lgKa,25°C时，出人的pKai=1.85,pKa2=7.19,用0,lmol*L-,NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-,H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是pHA.c点所得溶液中:c（Ab=c（HAJB.b点所得溶液屮:c（H2A）+c（H+）=c（HA>c（OH）C.A厶水解平街常数Kh（A2>W719D.a点所得溶液中，V0=10mL&二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClCh与CH3OH（沸点64.TC）在催化剂、61°C时发生反应得到C102,实验装置如下图，（己知C102的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2o使用

6、时加酸释放出ClO2）o仪器b的名称为(1)31仁&戒,其作用是(2)反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH）,写出制备CIO?的化学方程式.（3）甲装置屮采取的加热方式是、如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是o（5）实验结束后，先用仪器a注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是。（6）下表是两种稳定剂加酸后释放CIO?的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是（填T或才），原因是o时间/天稳定剂0246810121416稳定剂1801508020105000稳定剂2405

7、252525250484720（7）某同学在实验室测定某保鲜剂屮CIO?含量，其实验操作如下，在维形瓶屮加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。CIO?与KI反应的离子方程式为:2C1O2+10I+8H*==2C1+5I2+4H2O:用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2+2S2O3在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为在方法二中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有H2Os（填化学式）生成。（3）方法一与方法二屮，制备磷酸亚铁