精品解析：河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高二3月月考化学试卷（解析版）

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1、河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高二3月月考化学试卷1.下列物质的性质屮，可证明某晶体是离子晶体的是（）A.易溶于水B.品体不导电，熔化时能导电C.熔点较高D.晶体不导电，水溶液能导电【答案】B【解析】试题分析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，而离子键可以断裂，电离出阴阳离子，所以在熔融状态下，离子晶体可以导电，但分子晶体不能导电，据此可以进行判断，所以答案选B。考点：考查晶体类型、性质的有关判断点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点之一。主要是训练思维的严谨性以及严密的逻辑思维能力，培养学牛的学

2、习能力。2.某单质晶体一定不是（）A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体【答案】A【解析】试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，所以单质晶体一定不是离子晶体。B、C、D都是有可能的，刘若英氢气、硅、铁，答案选A。考点：考查晶体类型的判断点评：本题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用知识的能力，培养学生的分析、归纳能力。3.下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高:CF4Mg>AlD.晶格能由大到小：Na

3、F>NaCl>NaBr>NaI【答案】C【解析】A、CF4C-Si>Si-Si,因此硬度由大到小顺序为：金刚石>碳化硅〉晶体硅，B正确。C、Na、Mg、AI都形成金属晶体，随着价电子数增加，半径减小，金属键强度逐渐增学+强，熔点由高到低顺序为：AI>Mg>Na.C错误。D、NaF、NaCI、NaBr、Nal的晶体

4、属于离子晶体，随着F-、C

5、・、B厂、1•半径增大,晶格能减小,既晶格能由大到小为NaF>NaCI>NaBr>Nal,D正确。正确答案：C。科+网…学+科+网…学+科+网…学+科+网…学+科+网…学+科+网…学+科+网…学+科+网…点睛：分子晶体屮分子间的相互作用力大小主要取决于分子间的范德华力、氢键；原子晶体中原子间作用力的大小取决于共价键的强弱；金属晶体屮微粒间作用力的大小取决于金属原子半径及价电子数目；离子晶体中微粒间作用力的大小取决离子半径及离子所带电荷数。1.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒I'可相

6、互作用力属于同种类型的是（）A.碘和氯化钾B.金刚石和重晶石C.二氧化硅和干冰D.软脂酸甘油酯和冰醋酸【答案】D【解析】试题分析：碘是分子晶体，碘熔化克服分子间作用力，氯化钾是离子晶体，熔化时克服的是离子键，选项A不符合题意；金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价键，重晶石是离子晶体，熔化克服的是离子键，选项B不符合题意；干冰形成的品体是分子晶体，，熔化克服的是分子间作用力。二氧化硅形成的是原子晶体，熔化克服的是共价键，选项C不符合题意；软脂酸林油酯和冰醋酸都是分子晶体，熔化时克服的都是分子间作用力，选项D符合题意。考点：晶

7、体类型的判断2.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.S02与Si02B.CO2与比0C.NaCl与HC1D.CC14与KC1【答案】B【解析】试题分析：A.S02与SiO2均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；B.C02与出0均含有共价键，均是分子晶体，B正确；C.NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCI含有共价键，属于分子晶体，C错误；D.CCI4含有共价键，属于分子晶体，KCI含有离子键，属于离子晶体，D错误，答案选Bo考点：考查化学键和晶体类型判断1.当镁原子由ls22s22p63

8、s2->ls22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程屮释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】试题分析：尢22『2卩咗2为基态电子排布，1『2£2卩63卩2为激发态电子排布。由基态变为激发态是需要吸收能量的，因此A正确，B错误。根据洪特规则电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，C错。电子由基态变为激发态，并没有影响电子层结构，D错。所以正

9、确的选项为A。考点：基态、激发态点评：根据构造原理、泡利原理和洪特规则，能量最低排布的就是基态电子排布，能暈不是最低的排布就是激发态电子排布。2.在乙烯分子中有5个。键.一个兀键，它们分别是（）A.sp2杂化轨道形成G键.未杂化的2p轨道形成71键B.sp2杂化轨道形成兀键.未杂化的2p轨道形成O键c.