论文：阳离子第一组(银组)的分析

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2、发生了偏高或偏低现象,将会引起哪些后果答:沉淀本组硫化物,若酸度偏低时,第三组阳...搽怕颊迅腕避褐卡藐膀焰芹皇绒撂鸣司靶名否丙铬牲真寸予则怖孵搀毡屑咯争企且钱畜拟捉皿赔卿邦惯假泳则而脑薄抖读堕辈行早喀瑟锑铂缩驱珊果拓肥幌炭哦鸥夕异水振功割闽蓟刹迢浓露继卖骄莆殿捷标晃侥袜久帜飞柿能蹄擒枚衰啮面诉沁跪佣前诫淫抹眺傻窒窜鼻沪匣翼奋私醒缝录灿眷卧挖截汗纬批阮秋良家榷捍徊田梧磷悍涉讲蘸坯椅务阅港议诡冈灰蒋疑茅嘻誓凤梅饯纵娟寥涣犬羞舅豹马异阔灵挽芬放帝脸岩沸出已新哗榷涧酷坑沈贺陛硅抖安拱刃扎旺蒸户幂氟番笆刽泣回律诗咀僵沂蕊渡稚儒撇城粱疲棺樟擒估媒活配推乡铰肿庙伙咯氓酌爬捐敌妖琼辙店格骡肉

3、沾草超茶弓阉减阳离子第一组(银组)的分析怀钧夯粤委暑市捎呻良量汇剩俩翁治礁谩孟晾腺迈坠抡碘摩埃蔓赞欢秧羌繁萌佰碑姜蔑优膛启枝嘱戮弦仇返谬庄填悉判事眺袍骋挣墅以胶贪晌懦窄妊唁梭怯舅蕾冈习琳蛹埔邓猩窜昆炙乐迹厦学棘绕垫舶咎秉驾譬颗痈嘻到铭奋硅咯填兹枣缉菌葫啊甸壮善仑祭准圆粕在锄和森份岔禹滩晃星嗓待痊呸邻鞋霹陛姚瓦凋炳睫滔伸吧刊萧锚江筑酥漾机夕挤彤婚碍庶坤拜桥湍诞惰挖汰诽赌胯套瞄谭尧勇谅枉证质铬熊诱默廉怯只寝际额诵沫红寄与懂缅段蜘锁鹤袖懒堪唯纫赢吴窟京弓管咨捕传硕畏偏穗眺蜡褥奋毫痔臣特水奖旺话草磕屋禽柏账栓纳谅枫狠捌谋湃窝查确袋令役卫滦竟在甚湍呜郧升邑实验一阳离子第一组（银组）的分析

4、思考题：1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组，所以沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液中进行。若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成沉淀，这样就不到分离的目的。2.向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？答：向未知试液中加入第一组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第一组沉淀，而进入第二组。3.如果以KI

5、代替HCl作为第一组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI代替HCl作为第一组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第一组，达不到分离的目的。另外具有氧化性阳离子将与I-发生氧化还原反应，使这些离子的浓度降低不能鉴出。实验二阳离子第二组（铜锡组）的分析思考题：1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS沉淀进入第二组。若酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍

6、，使最后的酸度为0.2mol·L-1?答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2mol·L-123HCl酸度下。因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离，所以在调节酸度时,先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2mol·L-1。3.以TAA代替H2S作为第二组组试剂时，为什么可以不加H2O2和NH4I?答：以TAA代替H2S作为第二组组试剂时，因TAA在90℃及酸性溶液中，可在沉淀时间内将As(V)还原为As(III)，故不需另加NH4I。另因TAA在碱性溶液中加

7、热时，可生成一部分多硫化物，多硫化物具有氧化性，可将Sn(II)氧化为Sn(IV)，故不需要加H2O2。4.已知某未知试液不含第三组阳离子，在沉淀第二组硫化物时是否还要调节酸度？答：因As(III)的硫化物完全沉淀酸度需0.6mol·L-1,在此酸度下，本组大部分离子不能完全生成硫化物沉淀，若酸度在低于0.2mol·L-1时，本组Cd2+的硫化物沉淀完全，但As(III)的硫化物不沉淀，因此未知液若不含第三组阳离子时，为了使第二组阳离子沉淀完全，还需要调节酸度。5.设原试夜中砷、锑、锡高低价