《化学能与热能》doc版

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1、第一节化学能与热能（第1课时）一、三维目标知识与技能：1、了解化学键与能量之间的密切联系。2、理解化学反应中能量变化的主要原因。过程与方法：通过对化学键与化学反应中的能量的变化问题的交流研讨，掌握化学能与能量的转化关系情感、态度与价值观：1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观。3、热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和

2、社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。二、重点难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。三、教学过程：[引入][反问]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么用？[板书]第一节化学能与热能一、化学反应中的能量变化[老师]化学反应的过程是原子重新组合的过程，从化学键的角度如何认识化学反应的过程？[学生]化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程。[老师]化学键在断裂时是吸收能量还是放出能量？[学生]吸收能量

3、。[老师]化学键在形成时是吸收能量还是放出能量？[学生]放出能量。[老师]对于一个化学反应来说，旧键断裂吸收的能量与新键形成所放出的能量是否相等？[学生]不相等[老师]当断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量时，化学反应过程中就要放出能量，当断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量时，化学反应过程中就要吸收能量。[板书]1、化学键与化学反应中能量变化关系E（断）>E（形）——吸收能量E（形）>E（断）——放出能量化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。[讲述]H2+Cl2=2HCl反应过程中为什么要放出能量。破坏1mol

4、H─H共价键要吸收436kJ，破坏1molCl─Cl共价键要吸收247kJ，破坏1molH─Cl共价键要吸收431kJ。1molH2与1molCl2生成2molHCl所放出的能量为79kJ[计算]2H2+O2=2H2O反应过程中的能量变化。己知：拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molH-O要吸收463kJ的能量。解：断裂化学键时吸收的总能量为：1368kJ4形成化学键时放出的总能量为：1852kJ在整个化学反应过程中能量的变化表现为放出能量：484kJ[思考]我们己经

5、知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？[过渡]以上是我们从微观的角度，即从化学键的角度认识了化学反应中的能量变化。下面我们继续从宏观的角度即从反应物和生成物自身的能量来理解化学反应中的能量变化。[板书]2、反应物和生成物能量与化学反应能量的变化关系。[阅读]P33图2-1水能、化学能对比示意图。从能量的角度来理解水的势能与化学能的转化。[提问]根据能量守恒定律思考，水由高处向底处流水的势能是怎样转化的？将水由低处向高处抽水的势能又是如何转化的？[学生]因为

6、水由高处向低处流，水的势能减小，转化为水的动能，所以要释放能量，准确的讲是释放水的动能；将水由低处向高处抽，水的势能增大，所以要吸收能量，准确地讲是吸外界由电能转化的机械能。[老师]化学反应中的能量变化与水的势能变化是非常相似的，在化学反应过程中，为什么有的反应过程是放出能量，而有的化学反应是吸收能量呢？请同学们根据书上的图示来解释一下。[学生]因为在一个化学反应中，反应物和生成物的能量是不一样的，当反应物的能量高，生成物的能量低时，在反应物转化为生成物时就要放出能量。反之，当生成物的能量高，反应物的能量低时，在反应物转化为生成物时就要吸收

7、能量。[板书]E（反）>E（生）——放出能量E（反）>E（生）——吸收能量化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。[过渡]我们在初中学过质量守恒定律，知道自然界的物质可以相互转化，但是总质量保持不变；同样，一种形式的能量可以转化为另一种形成的能量，但总能量保持不变，这就是能量守恒定律。质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。化学能是能量的一种形成，化学能也能转化为其他形成的能，如转化为热能、电能、光能等。[板书]3、化学能可以转化为热能，电能，光能等。[过渡]下面我们来讨论化学能与热能的相互转化。[板书]二

8、、化学能与热能的相互转化[讲述]在化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，即有的反应是吸热反应，有的反应是放热反应。[过渡]什么是吸热反应？什么是放热反应？[讲述]吸收热量的