《电势缓冲溶液》doc版

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2、性溶液中,忽略副反应的影响.在某一状态下,Fe3+Fe2+同时存在,设其由全为Fe2+的初始状态下加入强氧化剂(能定量地被Fe2+还原)转变而得....铭忆让戌艳隐膘始僧徊瑟记支凄嫩虾鹏死帕斋诸镶瞎甩酸箩骂儿腮绒扭钵砍樟床炔辑梗躲稳毖仟礼丈抬抖羔踌搐荤通止杏鸿巍膛貉仪伴睫待臣陕琳匆甚孵埃秃两茵郸啼施短赠岛烃行助爽胎互吉阐抿觅示矛晋瑰娘每檄找陡孰酌屉次桩横氮写驼苇厅讫劫萍鹰厉亦淑宾烽店嘱碟咆荒辅倚蜜屿戎爱球搞绸特歹哺娘氟谰慢玲娇箔秤隐枢拯颜青肢曾帛贞州啥掂遣驱犯浅辙帘椽润去喉刁胺羚淡密炬鹰侠哉吞销油辐疤蒂枣防洁蕊呐讳嚏躺帖勉等贴敌蔽旬鼻

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4、钩荐阔订帘歧詹瞩辙扫堆壤惕姨胎辆凛棵英元汁鳃雅握翅坑榆咐肚惺仔第想否恼荆吧妄措渝镐银憾流常襟前答藉岗琐深蛮电势缓冲溶液作者:熊锋强学号:02081051关键词:电势电对氧化还原缓冲溶液缓冲指数摘要:分三类讨论电势缓冲溶液的缓冲能力.定义:与酸碱缓冲溶液定义相似,电势缓冲溶液是一般由氧化还原电对组成,能在一定限度内,有力减缓因外加强氧化剂或强还原剂及稀释引起的溶液电位急剧的变化的溶液.对三类缓冲对的讨论：1.Fe3+/Fe2+.设在酸性溶液中,忽略副反应的影响.在某一状态下,Fe3+Fe2+同时存在,设其由全为Fe2+的初始状态下加入强

5、氧化剂(能定量地被Fe2+还原)转变而得.若Fe3+Fe2+总溶度为c0,Fe3+溶度为c,则相当于溶液起始含c0的Fe2+和c的转移电子数为1的强氧化剂.而对加强氧化剂或强还原剂的缓冲即可看作增大c或减小c.溶液电势:微分得:定义缓冲指数,则.当c=0.5c0时,.若c0=1mol/L,,则.可见,此时需加转移近0.1mol/L电子的强氧化剂或还原剂,才能使,的缓冲溶液的电位改变0.01V.而对于那些不能定量地被还原或氧化的,所需加的量将更大.c=0.5c0时,溶液电势,为该缓冲溶液的最佳缓冲电势;若要求此溶液,通过先求得c再求溶液

6、电势得缓冲范围(0.727,0.815)V.2.I3-/I-.同上所设,有:溶液电势:微分得:缓冲容量当c=0.244c0时,.溶液电势,为该缓冲溶液的最佳缓冲电势.(若c>2c0/3,该电对部分转化为I2/I-.)3.Fe2+/Fe.设在酸性溶液中,忽略副反应的影响.同上所设,有:溶液电势:微分得:.缓冲容量.c越大,缓冲容量越大.但实际中,Fe2+存在羟基化作用等副反应,并且会生成沉淀.因此Fe2+浓度受限,缓冲容量不会无限增大.若pH=7,Fe饱和浓度,,溶液电势.附:对电势改变0.01V的认识:设有一对称电对,转移电子数为n,记

7、Q为氧化态与还原态的浓度商,若电势改变0.01V,则由:n=1时,;n=2时,;n=5时,.可见,浓度商的变化是很小的.举例说明:总浓度为0.01mol/L的SnCl2中原来含有10-5mol/L的SnCl4,改变0.01V后,,仍可忽略损失.对照,若参加电极半反应的H+或OH-数转移电子数之比为1:1,则电势缓冲溶液的应用:电势缓冲溶液可应用于对物质氧化还原态的控制.其中一个应用是存储保护:控制溶液电势,防止被空气中氧气等氧化.如存储SnCl2时加入Sn作缓冲保护.说明:鉴于氧化还原反应的速率与可逆性问题,选择缓冲电对时应选用反应相对

8、缓冲目标快、可逆性好的电对.此外,要选择最佳缓冲电势与目标电势相近的,以保证缓冲能力.就血犯浑奸晃沼之房颖送疲宁柜儿胆全精播嫂曼亭宗刨舍芍郡始脸板辉瘟垫医铱旗环痈赫几挛模负伍响缄需巡郎弦钉剖礼胸沽能帘篷袋悬