《铁及其化合物》doc版

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1、铁及其化合物作者：丹徒县大港中学朱凤琴[教学目标]　　1、使学生掌握铁及其重要化合物的性质，将所学知识系统化、网络化。　　2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化及其应用。　　3、通过复习培养学生分析、综合、归纳问题的能力和解决问题的能力。[教学重点]Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化及其应用。[课　型]复习课[教学方法]讨论、归纳、练习[教学过程]引言（略）一、铁1．原子结构：Fe第　周期第　族，属于过渡元素　　　　　　常见离子　　　　　2．物理性质：（1）纯铁晶体　　色（铁粉　色），抗蚀能力强；　　　　　　　　常用铁含　　　　　

2、　　，熔点降低，抗蚀力减弱。　　　　　　（2）具有一般金属的物理通性：　　　　　　　　　　　。　　　　　（3）从金属分类看，铁可看作　　金属，　金属，　金属。3．化学性质（较活泼）（1）Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe2+[思考]把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子　　　，肯定不存在阳离子　　　，　　可能有阳离子　　　（若铁过量呢？）（2）Fe　　　　　　　　　　　　　　　Fe3+[思考]（a）冷的浓HNO3或浓H2SO4使铁发生　　　　　　　　　（b）2.8

3、克铁与160ml1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3　　　　共得电子　　　　摩。（3）Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe3O4[思考]若使Fe和H2O（气）的反应顺利进行，应采取的措施是　　　　　二、铁的氧化物和氢氧化物1．氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称　　---色态价态与盐酸反应水溶性与还原剂反应[思考]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成　　　而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的　　　气体，它们把该红色物质还原为黑色的化合物　　　　，同时还有未烧的碳粒而制

4、得了青色砖瓦。　2．氢氧化物　　　　Fe(OH)2　　　　　　　　　　　　　　Fe(OH)3　颜色：（　　）……（　　）　……（　　）　反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　，说明二价铁　　　[思考](a)配制FeSO4溶液时，需加入　　　和　　　，其作用分别是　　　、　　　　　　　　.　　(b)制取Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液？为什么要将吸有NaOH　　　　溶液的胶头滴管插入液面以下？　　(c)若不用此法，还可用什么方法制得Fe(OH)2沉淀？　　(d)烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕　　

5、　　　　　　　色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式　　　　表示Fe(OH)3的生成过程　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　　.三、Fe2+和Fe3+的相互转化1．Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe3+[思考]（a）为提高生活用水的标准，自来水厂常用氯气和绿矾同时进行消毒，　　　　　净化改善水质，简述其原因　　　　　　　　　　　　　　。　　（b）在PH=4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。　　　　　工业上制取CuCl2是将浓盐酸加

6、热到800C左右，再缓缓加入粗氧化　　　　　铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，　　　　　采取的措施可能是先在溶液中　　　　　，再加　　　　　，　　　　　调节PH为4-5后过滤。2．Fe3+　　　　　　　　　　　　　　Fe2+[思考]电子工业常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板，反应为　　　　　　，　　　如何从腐蚀后的废液中回收铜并制得三氯化铁溶液，请设计一个方案。四、Fe3+和Fe2+的检验：1．Fe3+的检验　（1）溶液呈　色；　　　　　　　（2）加NaOH溶液，现象　　　　　　　　　　；　　　　　　　（3）加K

7、SCN溶液，现象　　　，反应式　　　　　　　；　　　　　　　（4）加苯酚，现象　　　　　　　　　；　　　　　　　（5）淀粉碘化钾试纸，现象　　　　　　　　　　　　。2．Fe2+（1）溶液呈　　色；　　　　（2）加NaOH溶液，现象　　　　　　　　　　　　；　　　　（3）加KSCN无明显现象，再加氯水，现象　　　　　　　　。小结：Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化规律　　　　　　　　　　　　Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe3+[作业]1、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe

8、2+、Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加入盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　）　A、NH4+　　B、Mg2+　　　C、Fe2+　　　D、