年上学期高二化学检测试题新人教版附答案.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com2006----2007学年第一学期大雁一中期末复习高二化学第二章检测1．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0．下列变化可增大活化分子百分数而使化学反应速率加快的是A增大压强B升高温度C通入过量的空气D使用催化剂2．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(

2、正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)v(逆)都增，大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数3．在实验I和试验Ⅱ中在相同温度下，用同体积同浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积．实验I用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石．下列图中能正确反应两种实验结果的是CO2ABCD4．用铜片与稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使H2生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉5．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下

3、列反应：NH4BrNH3(g)+HBr(g)；2HBrH2(g)+Br2(g)，两分钟后测知H2为0.5mol/LHBr为4mol/L，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是A0.5mol·L-1·min-1B2.5mol·L-1·min-1C2mol·L-1·min-1D1.2mol·L-1·min-16．在45℃的密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.020mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则反应速率是Av(O2)=1.50×10-3mol·L-1·s-1Bv(O2)=1.50×10-4mol·L

4、-1·s-1Cv(SO2)=3.00×10-3mol·L-1·s-1Dv(SO2)=3.00×10-5mol·L-1·s-17．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是A2体积SO2与足量O2反应必定生成体积2SO3B其他条件不变，增大压强平衡必定向右移动C平衡时SO2消耗速率必定等于O2生成速率2倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍8．可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应以达平衡的是A3v逆(N2)=v正（H2）Bv政(N2)=3v正（NH3）

5、C2v政(H2)=3v正（NH3）Dv政(N2)=3v正（H2）9．某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)+2B(g)2C(g)学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com．若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A原混合气体的体积为1.1VB原混合气体的体积为1.2VC反应达平衡时气体A消耗了0.2VD反应达平衡时气体B消耗了0.2V10．将4molA气体和2molB

6、气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现在有以下几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是A①③B①④C②③D③④11．如14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A14CO2B14CO214COC14CO214CO14CD14C12．在一定温度

7、下，反应A2(g）+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内总压强不随时间变化C单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B213．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡标志的是A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体总的物质的量14．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol·L-1，在经过

8、一段时间后