高中化学必修期中测试题

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1、高一化学期中测试卷第I卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg:24Cl：35.5Zn:65一、选择题（本题共23小题，54分。1-15题，每小题2分，16-23题，每小题3分，只有一个选项符合题意。）1.下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：2．下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H3．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B

2、、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．B＞C＞AD．B＞A＞C4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （）          A．半导体材料B．制催化剂的材料C．耐高温、耐腐蚀的合金材料D．制农药的材料   5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaCl　Ｂ．Cl2　Ｃ．HCl　　Ｄ．NaOH7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）

3、A.加热B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化9.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．碘升华C．加热氯酸钾使其分解D．氧化钠熔化10．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是()A．V(H2)==0.1mol／(L·min)B．V(N2)==0.002mol／(L·s)C．V(N2)==0.1mol／(L·min)D．V(NH3)==0

4、.15mol／(L·min)11．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol·L－1·min－1　　B．0.4mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1D.0.2mol·L－1·min－1　　12、已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C13．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是()A．CsIB．NaFD．KClC．Li

5、I14、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）D．CaCl2B．H2OC．Na2SA．NaOH15．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3C．金属性：Na＜Mg＜AlD．熔点：金刚石＞食盐＞干冰16.,短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是  （）A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B．Z一定是活泼的金属元素C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol17．实验室可用下图所示装置干燥、

6、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是()A.O2B.HClC.Cl2D.NH3　　　　18．在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:（　　）A.各物质的浓度之比为1:3:3B.混合物各物质浓度的浓度相等C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D.ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为1:3:319．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变

7、化）（）A．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低C．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高20．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是() A . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1  B .H2(g)+Cl2(