高一化学必修一第一章总结

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1、b学生姓名教师姓名上课时间教学方式授课内容第一章从实验学化学章节总结时间安排学习目标了解一些常用的化学实验方法化学计量数的含义/计算学习重点混合物的分离与提纯方法离子检验方法物质的量及物质量浓度的概念以及相关计算学习趣点bb学习笔记第一章从实验学化学专题1化学实验基本方法安全措施（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在

2、皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。专题2混合物的分离1、过滤一贴二低三靠bb学习笔记一贴滤纸紧贴在漏斗内壁上二低滤纸边缘低于漏斗口边缘漏斗内液面低于滤纸边缘三靠倾倒液体烧杯靠在玻璃棒玻璃棒末端靠在三层滤纸重叠处漏斗

3、下端管口紧靠烧杯内壁应用:除去粗盐中的泥沙2、蒸发结晶要点：（1）加热时，不断用玻璃棒搅拌（防止局部受热，液体或晶体飞溅）（2）蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干（3）实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上（石棉网）应用：从氯化钠溶液提取氯化钠3、蒸馏原理：利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离要点：（1）在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，（防止暴沸）（2）温度计水银球的位置应处于（）（3）蒸馏瓶中液体少于其容积的（），大于（）（4）冷凝管中的冷却水（　　　　）（5）加热温度介于（）之间应用：从石油中提取

4、出柴油，煤油bb学习笔记4、分液原理：将互不相容的液体混合物分离出来的方法要点：（1）验漏（2）装液、静置（3）下层液体从下口流出上层液体从上口流出应用：四氯化碳与水分离5、萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中条件：A：萃取剂与溶剂不相溶、不反应B：溶剂更易于溶于萃取剂要点：（1）检漏（2）裝液、振荡（3）放气、静置应用：用四氯化碳从碘水中提取碘典型例题剖析实验室里从海藻正提取碘的流程图如下：bb学习笔记（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称（）（）（）（2）灼

5、烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是（）A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（），理由是（）A甲苯酒精B四氯化碳苯C汽油乙酸D汽油酒精（4）设计检验提取碘后的水溶液是否还有单质碘的简单方法思考：分离与提纯的区别？专题3离子检验步骤:1、外观观察其颜色、状态、气味等2、配成溶液，观察溶液颜色，有无沉淀或有无气体生成3、用化学试剂检验（1）酸（H）检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H存在。方法2用干燥清洁的玻

6、璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H的存在。方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H的存在。（2）银盐（Ag）检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag的存在。（3）碱（OH）的检验。bb学习笔记方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH的存在。方法2用干燥清洁

7、的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH的存在。方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH的存在。方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH的存在。(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl）的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl的存在。（5）硫酸盐或硫酸（SO）的检验。将

8、少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO的存在。＊SO与Cl同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO)溶液检验并除尽SO，然后再用AgNO3溶液检验Cl，因为若先加入AgNO则AgNO与SO反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl还是SO。这儿必须用Ba(NO)，若用BaCl,则引入了Cl-。（