暑假化学社团活动资料

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1、暑假化学社团活动资料自制酸碱指示剂背景•300多年前，英国年轻的科学家罗伯特·波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实验现象，科学家将花带到实验室，不小心将酸液见到花瓣上，花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上，发现花瓣都变成了红色。意义•酸碱指示剂在初中化学课本中就已经出现了，但是讲解的较为粗浅，而自制酸碱指示剂是许多人做过的事情，并且留下来大量的资料•通过亲身实践加深对指示剂的理解，同时验证前人留下的成果，并尝试发掘新的指示剂目标•制出若干种酸碱指示剂，与资料中的比对是否一致•寻找身边新的植物指示剂•根据实验结果总结出效果较明显的酸碱指示剂•推荐辨别

2、植物的方法方法•文献研究法•在图书馆借阅相关书籍，上网检索酸碱指示剂相关文献，同时获取植物的相关信息，了解相关注意事项。•实验研究法•明确研究目标，设计合理的实验方案，获得实验数据，分析得出相关结论。植物牵牛花月季花朱缨花洋紫荆长春花大叶龙船花溶液原色紫紫红紫红紫粉紫棕红加酸橙红血红鲜红红红鲜红加碱棕黄土棕深绿浅棕黄浑浊，绿色备注     溶液中含有三价铁离子植物紫甘蓝紫草胡萝卜皮咖喱粉地锦草红车原色紫浅红粉红（纸）&橙（液）黄棕绿黄绿加酸红粉红不明显棕红鲜红加碱茶蓝淡绿深红灰绿浑浊，红中带黄备注  纸  溶液中含金属阳离子总结•植物推荐：•1.月季花，洋紫荆，朱缨花，长春花，紫草等较适合做酸

3、碱指示剂，且通常加酸变红，加碱变绿或黄。•2.叶类植物因过程较繁杂，效果不明显，故不推荐•植物辨别方法•1.如有花瓣，通常为紫色或红色的适合做酸碱指示剂，采回后将花瓣捣烂榨汁即可使用•2.如无花瓣，枝干为红色，紫红色者也可用于实验，效果相对较好，但所需的量比花瓣类大（因汁液较少）•3其他类，条件所限，并没有得出可靠的相关结论，故在此不列入讨论•注意：上述材料均需现制现用，最多不得超过一天，否则效果不佳•植物辨别方法•1.如有花瓣，通常为紫色或红色的适合做酸碱指示剂，采回后将花瓣捣烂榨汁即可使用•2.如无花瓣，枝干为红色，紫红色者也可用于实验，效果相对较好，但所需的量比花瓣类大（因汁液较少）•3

4、其他类，条件所限，并没有得出可靠的相关结论，故在此不列入讨论•注意：上述材料均需现制现用，最多不得超过一天，否则效果不佳收获&感悟•加强了动手能力•加深了对指示剂的了解•增进了同学感情•丰富了课外知识•培养了学习化学的兴趣•感受并初步培养起探究精神•通过这次研究性学习，我们学会重视身边的每一样事物，无论它多么不起眼，它都会有闪光点，就像小杂草可以成为指示剂一样，再微小的东西也有成为“指示剂”的可能，而这一切都需要我们用心去体会，去发掘。•用心去看，下一秒就会出现的美好！酸碱性质一，酸的通性。1，酸碱指示剂作用。酸可以使紫色的石蕊试液变红色，蓝色石蕊试纸变红色，无色酚酞试液不变色。2，酸可以与碱

5、发生中和反应。（中和反应：酸碱互相交换成分，生成盐和水的反应（NaOH+HCl=H2O+NaCl）。联系————复分解反应：两种物质互相交换成分，生成另外两种物质的反应(Ca(OH)2+NaCO3=NaOH+CaCO3)。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质（Zn+HCl=H2+ZnCl2）。氧化还原反应：有氧气生成或者氧气生成的反应的反应（局限）；有化合价升降的反应为氧化还原反应(H2+CuO=H2O+Cu）。化合反应：由两种或者两种以上的物质反应生成生成一种物质的反应(2H2+O2=2H2O)。分解反应：由一种物质反应生成两种或者两种以上的物质的反应(2KClO

6、3=3O2+2KCl)。(基本反应类型型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。)3，与活泼金属反应产生氢气和相应的盐。金属活动顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.排在氢前面的可以从酸中置换出氢生成氢气。4，与碱性氧化物反应生成盐和水。H2SO4+CuO=H2O+CuSO4.（碱性氧化物的定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。）5，与部分盐反应。主要就是与碳酸盐反应生成相应的盐二氧化碳和水。H2SO4+CaCO3=CO2+H2O+CaSO46，几种重要的酸。1，盐酸（1）盐酸：是氯化氢溶于水以后形成的酸，浓盐酸具有挥发性，

7、物理性质：无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味，（浓盐酸中溶质的质量分数一般为百分之36.）注意：区分雾与烟的区别。（2）与碱反应。用氢氧化铝治胃酸过多的基本原理。Al(OH)3+HCl=H2O+AlCl3（3）盐酸碱性氧化物反应。1，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O除铁锈的基本原理。2,2HCl+FeO=H2O+FeCl2.3，CuO+2HCl=H2O+CuCl2（溶液淡蓝色，无水晶体