【高中化学会考】会考计算题复习

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1、会考计算题复习1．在2L含有Na2C03和Na2S04的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，生成66.3g白色沉淀，加入过量稀HN03，沉淀减少到46.6g。计算：(1)原混合溶液中Na2C03和Na2S04的物质的量浓度。(2)产生的气体(标准状况)体积是多少?[c(NaOH)=0.05mol/L,C(Na2SO4)=0.1mol/L]2.将10.00gNaCl和NaI的混合物溶于水，通人足量的C12，然后将溶液蒸干灼烧，冷却后得到固体6.34g(假设通人的C12全部与溶质反应，不考虑与水反应)。求：

2、(1)原混合物中NaCl的质量分数。(2)在标准状况下，通人C12的体积。(3)所用的C12若用13mol／L的浓盐酸跟Mn02反应而制得，则浓盐酸的体积为(填3.1mL或6.15mL或20mL)较合适，并说明理由。[(1)40%(2)0.448L(3)20mL(6.15mL的浓盐酸为计算值，但浓盐酸变稀反应停止。)]3.将一定量的NaHCO3和金属Cu的混合物粉末在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体的质量不变。求原混合物中NaHCO3的质量分数。(40.4%)4.在盐酸和氯化钠的混合溶液中，

3、C1—的物质的量浓度是0.30mol／L。取50mL此混合溶液跟过量的碳酸氢钠反应，得到112mLC02(标准状况)。求混合溶液中盐酸、氯化钠的物质的量浓度。(c(HCl)=0.01mol/L,c(NaCl)=0.2mol/L)45.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入70mL60mol／L的AgN03溶液。充分反应后滤出沉淀，再向滤液中放人质量为100.00g的铜片，过一段时间取出(待反应完全)，洗涤干燥，称得质量为101.52g，求原混合物中NaCl、KCl的质量分数。(NaCl:

4、70%KCl:30%)6.将25.2gNa2SO3，在空气中长期露置后烘干，质量变为26.8g。求(1)变质后的样品中Na2SO3、Na2S04的质量。(2)若把这些变质后的Na2SO3，加入足量的盐酸中，标准状况下产生S02的体积。[(1)m(Na2SO3)=12.6gm(Na2S04)=14.2g(2)V(SO2)=2.24L]7．向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中逐滴加入0.05mol／LBa(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的体积的关系如图所示。当Ba(OH)2溶液加到60m

5、L时，所得溶液恰好呈中性，求原混合酸中两种酸的物质的量浓度。[c(H2SO4)=0.05mol/Lc(HCl)=0.2mol/L]8．在10mL含有K2S04和K2C03的混合溶液中，加入过量的BaCl2溶液，生成8.6g沉淀，将沉淀用过量的稀盐酸处理，得到448mL(标准状况)气体。求：(1)K2S04、K2C03的物质的量浓度；(2)混合溶液中K+的物质的量浓度。[(1)c(K2S04)=c(K2C03)=2mol/L(2)c(K+)=8mol/L]49．将氯气通人20mLl.5mol／LNaBr溶

6、液中，反应后，将溶液放在蒸发皿中加热蒸干，得到2.01g固体。(1)通过计算证明2.01g固体是纯净物还是混合物。(2)求反应中消耗的氯气体积(标准状况)。[(1)若完全反应，得到固体质量为1.775g,2.01g>1.775g,则固体是混合物。（2）V（Cl2）=0.27L]10．将一定量的镁铝合金放人100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加5mol／L的NaOH溶液，生成的沉淀质量(m)与加入的NaOH溶液的体积(y)的关系如图所示。(1)图中A点时生成的沉淀是(用化学

7、式表示，下同)，B点时的沉淀是；(2)把A13+完全沉淀所用去的NaOH溶液的体积为多少mL。(3)计算所用盐酸的物质的量浓度是多少?[（1）Mg（OH）2、Al（OH）3；Mg（OH）2（2）60（3）8mol/L][变式题]将一定量的镁铝合金放人100mL一定物质的量浓度的硫酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加5mol／L的NaOH溶液，生成的沉淀质量(m)与加入的NaOH溶液的体积(y)的关系如上图所示。(1)图中A点时生成的沉淀是(用化学式表示，下同)，B点时的沉淀是；(2)把A13+完全沉

8、淀所用去的NaOH溶液的体积为多少mL。(3)计算所用硫酸的物质的量浓度是多少?[（1）Mg（OH）2、Al（OH）3；Mg（OH）2（2）60（3）4mol/L]11．将21.2g4硫酸铵与氯化铵的混合物与足量消石灰共热后，所得气体经干燥后，冷却至标准状况，测得气体体积为6.72L，试计算原混合物中含氮的质量分数。[19.8%]12．将盛有N2和N02混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的一半，则原混合