化学专题3第二单元离子键离子晶体

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1、第二单元离子键　离子晶体●课标要求1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。●课标解读1.能准确判断离子晶体。2．能运用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过程。3．会比较离子晶体熔、沸点高低。4．掌握典型离子晶体的结构，并能进行相关计算。●教学地位本节内容是晶体结构的一个重要分支，也是高考命题的主要考点，属于高频考点，在历年的高考试题中出现率较高。●新课导入建议　　超导材料是指当温度降低至临界温度时，呈现出电阻趋近为零的特征的物质。这种现象是由于导体中的电子无摩擦运动所致。高温超

2、导材料一般是指在液氮温度(77K)下电阻可接近零的超导材料。例如，由多种阳离子和O2－形成的一种复杂氧化物——钇钡铜氧，被发现是一种高温超导材料，其临界温度达95K。钇钡铜氧应属于什么晶体呢？让我们一块走进“第二单元　离子键　离子晶体”。●教学流程设计⇒⇒⇒⇓⇐⇐⇐课　标　解　读重　点　难　点1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。2.了解离子晶体的概念，了解离子晶体的性质。3.了解晶格能的概念和意义，了解晶格能与晶体的关系。1.认识典型的离子晶体结构。(重点)2.判断离子键的强弱，能比较离子晶体熔、沸点高低。(难点)离子键的形成1.形成过程2．定义阴、阳离子之间通过静

3、电作用形成的化学键。3．特征1．(1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时为什么不导电？(2)你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？【提示】　(1)离子晶体中，离子键较强，但在固体中阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体在固态时不导电。(2)离子化合物在熔融状态下或溶于水后能导电。离子晶体1.概念：由阴、阳离子通过离子键结合成的晶体。2．物理性质(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。(4)大多数离子晶体易溶

4、于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。3．晶格能(1)定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用符号U表示，单位为kJ·mol－1。(2)影响因素(3)对晶体物理性质的影响4．常见的两种结构类型氯化钠型氯化铯型晶体结构模型配位数68每个晶胞的组成4个Na＋和4个Cl－1个Cs＋和1个Cl－相应离子化合物KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等CsBr、CsI、NH4Cl等5.影响离子晶体配位数的因素离子晶体中离子配位数的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。2．氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，是不

5、是说明晶体中存在组成为NaCl、CaF2的分子？请分析说明。【提示】　离子晶体中不存在分子。在氯化钠晶体中，Na＋的配位数为6，Cl－的配位数也为6，即Na＋与Cl－个数比为1∶1，故用NaCl表示氯化钠晶体的组成。在氟化钙晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋与F－个数比为1∶2，即最简式(实验式)为CaF2。离子键及离子化合物的形成【问题导思】　①Na2O2属于离子化合物吗？其化学式能否写为NaO?②仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键吗？【提示】　①Na2O2属于离子化合物；该化合物中存在Na＋和O离子，且离子个数比为2∶1，故只能用化学式Na

6、2O2表示。②类似NH4Cl的铵盐中，只含有非金属元素原子，但NH与Cl－之间存在离子键。1．离子键(1)成键微粒：带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。(2)离子键的存在：离子晶体中。(3)成键的本质：阴、阳离子之间的静电作用。2．离子化合物的形成条件(1)活泼金属(指第ⅠA和ⅡA族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第ⅥA和ⅦA族的元素)之间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等)。(3)铵根离子(NH)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的盐。含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离

7、子键，如MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有共价键，又含有离子键，如NaOH、NH4Cl等。　(2013·嘉兴高二质检)下列晶体中既有离子键，又有共价键，且溶于水能电离出两种阳离子的有(　　)A．NH4Cl　　　　　　　　B．Na2O2C．NaHSO4D．KAl(SO4)2·12H2O【解析】　从化学键存在上分析NH4Cl中NH内部存在N—H共价键；Na2O2中有[]2－，氧原子间是共价键；NaHSO4中HSO内部的氧氢键、氧硫键是共价键；KAl(SO4)2·12H2O中水和SO内都