分子结构与性质知识归纳

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1、《分子结构与性质》知识归纳一.共价键1.共价键的本质及特征：共价键的本质是在原子之间形成，其特征是具有和性。2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键；②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键；③按原子轨道的重叠方式分为δ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。注意①δ键由S轨道或p轨道“头碰头”重叠而成，有s-s型，s_p型和p_p型，δ键的强度较大，其中s-s型不具有方向性；②π键由两个p轨道“肩并肩”重叠形成，π键的电子云具有镜像对称性，不可以旋转，不如δ键牢固，较易断裂。3.键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键

2、能越大，化学键越稳定。②键长：形成共价键的两个原子之间的平均核间距，键长越短，键能越大，共价键越稳定。③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．（注意F-F、O=O键长小但键能也小的原因）4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，空间构型相同。二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论当原子成键时，原子内部能量相近的价电子轨道相互混杂，形成一组与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。杂化轨道只能容纳孤电子对和σ键电子对。

3、杂化轨道类型有sp、sp2、sp3等。判断杂化方式只需找出判断对象的孤电子对数和σ键电子对数，就是其杂化轨道数。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例spBeCl2sp2BF3sp3CH42分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致，要考虑共用电子对的斥力小于孤电子对；⑶当原子结合几个原子时其δ键电子对数就是几，孤电子对数=（中心原子价电子数-结合原子所能接受电子数×结合原子的个数）/2。价电子对=键电子

4、对数+孤电子对数；⑷若所判断微粒为离子时，阳离子减去其所带电荷数，阴离子则加上所带电荷数。电子对数成键对数孤对电子数电子对空间构型分子空间构型实例2BeCl23BF3SnBr24CH4NH3H2O3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较⑵配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag+，配体为NH3，配位数为2。⑶形成配合物对物质性质的改变①颜色的改变，如Cu2+水分子和氨分子形成的配离子；②溶解度的改变，如AgCl形成[Ag(NH3)2]+。⑷配合物的组成一般中心离子的配位数为2、4、6.

5、内界较稳定，在溶液中一般不电离。三.分子的性质1.分子间作用力的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用的力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用粒子分子或原子(稀有气体)氢原子，氟、氮、氧原子(分子内、分子间)原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②对于A—H……B—，A、B的电负性越大，B成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定组成和结构相似的物质，相

6、对分子质量越大，分子间作用力越大原子的半径越小，氢键键能越大对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高。分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，分子内则反之。①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的极性向量和不为零的分子．(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合，键的极性向量和为零的分子。⑶判断方法：中心原子化合价法和合力为零法。⑷极性分子可以含有非极性键，非极性分子可以含有极性键。3．溶解性⑴外界条件：温度、压强等；(2)“相似相溶”

7、规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好；⑶“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小；⑷若溶质和溶剂间能够形成氢键，则溶解度增大；⑸与溶剂发生反应也可以使溶解度增大。4．手性:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。5．无