高二化学选考作业

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1、国庆小长假高二化学选考作业练习1:强弱电解质题组一强、弱电解质1.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④2.已知室温Hj-,0.1mol-L_,某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，卜•列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X10"7D.由HA电离出的c(H］约为水电离岀的c(H+)的油倍3.下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SOi")>c(

2、NH：)B・两种酷酸溶液的物质的量浓度分别为&和C2，pH分别为a和g+1,则ci=IOc2C.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向O.lmol.L-1的氨水屮加入少量硫酸鞍固体，贝帰液屮話詐気增大题组二弱电解质的电离平衡「4.判断正误(1)0」mol・L“CH3COOH溶液的pH>l,(原因是)CH3COOH=CH3COCT+H+()⑵由0.1mol-L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH((3)醋酸在醋酸钠溶液屮电离的程度大于在纯水屮电离的程度(

3、)⑷某醋酸溶液的pH=d,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=4则Q")5.将浓度为0」mol-LdHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F~)c(H+)c(H+)Uc(HF)卜•列能使溶液pH=(a+1)的措施是(6.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a,A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠同体C.加入等体积0.2mol-L'1盐酸D.提高溶液的温度7.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少“沁、左亠c(C

4、H3COCT)/.计B，浴液中c(CH3COOH)c(OFTr、变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=74.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol-L-1)^pH=7,消耗NaOH溶液的体积为匕、匕，贝M)A・x为弱酸，VxVyC・y为弱酸，VxVy5.①25°C时，弱电解质的电离平衡常数：7Ca(CH3COOH)=1.8X10~

5、5,Ka(HSCN)=0・13,难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5X10—1°。②25°C时,ZOXlO^molf练习2：水的电离和溶液的酸碱性题组一水的电离1.常温下，某溶液中由水电离的c(H

6、-)=lX10-13mobL~1,该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化鞍水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C・②③D・③④题组二溶液的酸碱性与pH值2.常温卜.用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A.b不可能显碱

7、性B.a可能显酸性或碱性C・a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性3.判断正误25°C吋，某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()25°C时，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍()4.常温下,将O.lniol.LT氢氧化钠溶液与0.06mol-L'1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(FJ与溶液pH的变化关系，如下图所示：1002504005507008501O

8、OOV/mL请根据以上信息回答下列问题:(1)25°C时，将20mLO.10mol-L'1CH3COOH溶液和20mLO.10mol-L_1HSCN溶液分别与20mLO.lOmol-L1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间⑴变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生C02气体的速率存在明显差界的原因是反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO")c(SCN_)(填“h、y，或“=”)。(1)25°C时，HF电离平衡常数的数值,列式并说明得出该平衡常数的理由5.下列叙述正确的是（）A.某醋酸溶液的pH=o,

9、将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=4则a>bB・在滴有酚駄溶液的氨水屮，加入NHQ至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C.l.oxio-3mol-L'1盐酸的pH=3.0,1.OX10-8mol-L'1盐酸的pH=8.0D・若1mLpH=l的盐酸与100mLNaO