常德淮阳中学高三化学查漏补缺题选编

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1、常德淮阳中学高三化学查漏补缺题选编（二）1．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500830平衡常数K109

2、1从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为。下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：中t2时刻发生改变的条件是（写出一种）。（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。②合成甲醇的方程式为：CO(g

3、)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。在230°C〜270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。其中270℃的实验结果所对应的曲线是_____（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是。③当投料比为1∶1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH12/12的物质的量分数为（保留1位小数）。参考答案（1）<2.25×10－4（2）放热75%降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。（3）①CH3OH(l)+O

4、2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=－443.5kJ·mol-1②Z投料比越高，对应的反应温度越高③33.3%2．A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：（1）写出实验室制取B的化学方程式。（2）若从a口通入气体G

5、，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是。反应的离子方程式为。（3）已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H=-53.66kJ/mol2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式。（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为。△参考答案（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2（2）产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+N

6、O+2H+（3）2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol（4）C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O3．科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：已知abcd四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白：（1）甲装置中b为极,乙中c电池为极。（2）有下列四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：（填写字母）。12/12A.NaCl溶液B.KOH溶液C.HCl溶液D.H2SO4溶液（3）根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。①若使用熔融碳酸盐(钠、

7、锂)（650-700℃），写出c电极上反应的电极反应式：。②若使用固体氧化物（Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导O2-），写出c电极上的电极反应式：。（4）已知氢气的燃烧热为：285.8kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：参考答案(1)阴极负极(2)BD(3)H2-2e-+CO32-=CO2+H2O2O2-+2H2-4e-=2H2O(4)H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+285.8kJ/mol4．已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知Fe

8、S为黑色难溶于水的固体）。（1）制取H2S：编号操作现象I反应剧烈