无机及分析化学课后习题第七章答案

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1、一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。1.下列物质中，酸的强度最大的是(D)A.HAcB.HCNC.NH4＋D.HCOOH2.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1ml，继续以甲基橙为指示剂消耗V2ml,已知V1＞V2,其组成是(C)A.Na2CO3B.Na2CO3与NaHCO3C.NaOH与Na2CO3D.NaOH3.用Na2CO3为基准物质标定HCl溶液时，下列情况对HCl溶液的浓度不产生影响的是(A)A.用去离子水溶解锥形瓶中的Na2CO3时，多加了5.０mL去离子水　B.烘干Na2CO3时，温度控制300℃以上　C.滴定管未用HCl溶液润洗　

2、D.滴定速度太快，附着在滴定管壁上的HCl溶液来不及流下来就读取滴定体积4.蒸馏法测定铵盐中N含量时，能用作吸收液的是(B)A.硼砂B.HClC.HAcD.NH4Cl5.下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1)(D)A.NaAcB.NH4ClC.HCND.HCOOH(Kθa(HAc)=1.79×10-5；Kθb(NH3)=1.8×10-5；Kθa(HCN)=4.99×10-10；Kθa(HCOOH)=1.7×10-4)6.用返滴定法测定氨水含量，应选用的指示剂是(D)　A.酚酞B.甲基橙C.钙红D.甲基红7.用c(NaOH

3、)=0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定相同浓度的弱酸（Ka1y=8.6×10-2Ka2y=6.3×10-7Ka3y=4.0×10-13）(B)A.有两个滴定终点，第一终点用酚酞、第二终点用甲基红指示B.有两个滴定终点，第一终点用甲基红、第二终点用酚酞指示C.只有一个终点，用酚酞指示D.只有一个终点，用甲基红指示8.酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不考虑的因素是(C)A.pH突跃范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的摩尔质量D.要求的误差范围9.H3PO4的pKqa1,pKqa2pKqa3分别为2.12、7.20、12.36，当pH=8.0时，H3PO4溶液

4、体系中浓度最大的组分是(A)A.HPO42-B.H2PO4-C.H3PO4D.PO43-二、填空题1.下列离子HCO3―，H2O，S2-，NH4+只能作碱的是S2-，只能作酸的是NH4+，即可作酸又能作碱的是HCO3―，H2O。2.已知H3PO4的Kqal=7.5´10-3,Ka2q=6.2´10-8,Ka3q=2.2´10-13。欲用磷酸盐配制缓冲液，若选用Na2HPO4作为碱，可配制成pH为11.66至13.66范围的缓冲液；若选用Na3PO4作为碱，可配制pH约为6.20~8.20的缓冲液。3.三种弱酸盐NaX,NaY,NaZ的浓度相同的水溶液的pH值分别

5、为8.0,10.0,9.0，则HX，HY，HZ酸性递增的顺序是HY，HZ，HX。4.NH4H2PO4的质子条件式为_c(H+)+c(H3PO4)=c(NH3)+2c(PO43－)+c(HPO42－)+c(OH－)__。三、简答题1.往稀氨水溶液中分别加入少量（1）HCl；（2）NH4Cl；（3）NaCl；（4）NaOH；则氨的解离度有何变化？为什么？解：（1）增大。HCl中和了氨的解离时产生的OH-，使氨的解离平衡向右移动。（2）减小。NH4+的同离子效应抑制了氨的解离。（3）不影响。（4）减小。OH-的同离子效应抑制了氨的解离。2.试分析下列情况出现时，测定结

6、果是偏高、偏低还是准确?(1)用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液。以H2C2O4×2H2O为基准物标定NaOH时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏低。(2)用含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液。解：用含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液，将导致结果偏高。(3)将NaHCO3加热到270～300℃制备Na2CO3基准物时，若温度超过300℃，部分Na2CO3分解为Na2O，用该Na2CO3标定HCl溶液。解：用将NaHCO3加热至270—300°C的方法制备Na2CO3

7、基准物时，若温度超过300°C，部分Na2CO3分解为Na2O，用其标定HCl时，标定结果将偏低。(4)用Na2C2O4作基准物质标定HCL，准确称取基准物Na2C2O4，将其灼烧为Na2CO3后，再用HCl滴定至甲基橙终点，最后计算HCl浓度。在上述操作过程中，由于处理不当，部分Na2C2O4被灼烧为Na2O。解：用Na2C2O4作基准物标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再HCl滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，对标定结果无影响。(5)0.1000mol·L-1NaOH溶液，因保存不当，吸收了CO2。①以甲

8、基橙作指示剂，用此NaO