溶液酸碱度的表示方法教案06

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1、课题2酸和碱的中和反应第二课时溶液酸碱度的表示方法—pH授课班级：71授课时间：年月日一、教学目标1.知识与技能目标（1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH的变化与酸碱度的关系。（2）初步形成测定溶液pH的实验技能。（3）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2.过程与方法目标通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。3.情感态度与价值观让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。二、教学重点（1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH的变化与酸碱度的关系。（2）初步形成测定溶

2、液pH的实验技能。三、教学难点初步形成测定溶液pH的实验技能四、教学方法：探究、讲解、练习五、教学过程：【复习中和反应的实际应用】【课堂导入】用指示剂或可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度(酸碱度）来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。【新授内容】三、溶液酸碱度的表示方法-PH1.溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围通常为0~14。【引导学生看课本62页的图

3、10-17PH和溶液的酸碱性】2.pH与溶液酸碱性的关系：（1）酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强；（2）中性溶液的pH=7；（3）碱性溶液的pH>7，pH越大碱性越强。【课堂练习】①常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6～8.0,对它酸碱性的判断正确的()A.呈酸性B.呈碱C.呈中性D.无法判断②保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（  ）A、大于7       B、等于7    C、小于7     D、无法判断③下列溶液酸性最强的是（   ）　A、pH=6        B、pH=1 C、pH

4、=7   D、pH=14④一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（　）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁　B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品　　　　D.牛奶比苹果汁的酸性强【思考】如何测定溶液的酸碱度【课件展示PH试纸和标准比色卡】3.（1）测定pH最简便的方法是使用（2）PH试纸的读数只能准确到（3）操作方法：取一片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出

5、相应的pH。【课堂练习】下列实验记录合理的是()A.用PH试纸测得某碱溶液的pH为12B.用PH试纸测得某碱溶液的pH为8.1C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水D.用托盘天平称取10.15gNaCl【思考】：用pH试纸测定液体的PH时，能否先用水将pH试纸润湿，再将待测液滴到PH试纸上？为什么？这样做对测定结果有什么影响？能否把PH试纸直接浸入待测液中？（4）使用pH试纸时的注意事项：①不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒，否则测出来的pH值就不准确。②不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否则会污染试液【思考】酸性溶液、

6、碱性溶液和中性溶液加水稀释，其PH将分别出现怎样的变化？（变大、变小、不变）且用图片表示4.溶液稀释后其pH的变化情况①酸性溶液稀释后，酸性,pH；②酸性溶液稀释后，酸性,pH；③中性溶液稀释后，酸碱性，pH。【课堂练习】在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（   ）。A．变大     B．变小  C、不变     D．可能变大、变小或不变【介绍生活中一些物质的pH】 pH酸碱性 pH酸碱性橘汁  汽水  糖水  自来水  牛奶  唾液  番茄汁  草木灰水

7、  肥皂水  洗洁精  【了解溶液的酸碱度有重要的意义】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况4.测定人体内排出的液体的pH，可以理解人体的健康状况【多媒体播放】几种作物生长最适宜的pH范围，人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。【巩固练习】【改改色】紫色石蕊试剂无色酚酞试剂pH＝４  pH＝７  pH＝９  【下下雨】某地区下起了小雨

8、，用pH计每隔几分钟测一次刚降到地面上的雨水的pH，数据如下表：测定时刻5：055：105：155：20pＨ4.954.944.944.88测定时刻5：255：305：35 pＨ4.864.854.85 雨水的酸性是增强还是减弱？【种种田】土壤的酸碱度会影响农作物的生长，大港地区的土壤略显碱性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在大港