原子结构同步习题10

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1、原子结构元素周期律化学键晶体结构可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23　Cl:35.5C:12K:39Al:27S:32Fe:56　Mg:24Cu:64一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1、下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是A、LiCl　　　　　B、NCl3　　　C、PCl5　　　D、CS22、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5＋共有34个核外电子　　　　　　B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化

2、合价为+1　　D．化合物N5AsF6中F化合价为-13、下列说法中正确的是　Ａ．次外层电子数是２或８或１８的原子一定是主族元素Ｂ．离子化合物中任何情况下都不存在分子Ｃ．质量数表示同位素原子量的近似值Ｄ．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质4、X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A、n+11　　　B、n+3　　　　C、n-5　　　　D、n-65、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是A、铝　　　　B、金刚石　　　C、硅　　　D、二氧化硅6、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含

3、有上述中两种相互作用的晶体是A、SiO2晶体　　　B、CCl4晶体　　C、NaCl晶体　　D、NaOH晶体7、近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是　　　　　　..　　　　..　A、二氧化三碳的电子式为:O::C::C::C::O:　　　B、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C、C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2　　　　D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐8、下列排列顺序错误的是A、金属性Rb>K>Mg>Al　　　　　B、非金属性As>S>Cl>FC、稳定性AsH3>PH3>H2S>HF　　　D、半径Na>P

4、>O>F9、下列过程中，共价键被破坏的是　　　A．碘升华　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．溴蒸气被木炭吸附　　　C．NaCl溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．HCl气体溶于水10、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A原子半径A

5、之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是　　　　　A常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应　BR的最高价氧化物对应水化物是强酸　CR和R的氧化物的熔点和硬度都很高　DR能形成稳定的气态氢化物12、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为A．Ca4TiO3　　　B．Ca4TiO6C．CaTiO3　　　D．Ca8TiO1213、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位

6、置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是　　　　　　　　AC、Al、P　　　　BN、Si、S　　　　C0、P、Cl　　　　DF、S、Ar14、正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是：A由1个带正电的质子和1个带负电

7、的电子构成B由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成15、镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是A．在化合物中呈+2价　　B．单质能使水分解产生氢气C．氢氧化物呈两性　　　D．碳酸盐难溶于水二、填空题（共24分）16(2分)、H2O分子与H+间以　　　键结合成H3O+的过程可用电子式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。17（4分）、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是

8、