2016高考化学汇编05----------电解质溶液

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1、2016高考化学汇编05••…电解质溶液1.(海南)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A・c(COj)B.c(Mg2+)C.c(H+)D./CSp(MgCO3)2.(全国1)298K时,在20.0mL0.10mol-L~1氨水中滴入0.10mol-L_1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知O.lOmol-L1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚猷作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液屮c(NH4+)=c(C1~)=c(H+

2、)=c(OH")D.N点处的溶液中pH<123.(全国3)下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1molL_,CH3COOH溶液中加入少量水，溶液屮_但2_减小c(CH3COOH)B.将CHjCOONa溶液从20°C升温至30°C,溶液中(H°°)增大c(CH3COOH)c(OH_)C.向盐酸屮加入氨水至中性，溶液屮c(NH：)>]C(cr)D.向AgCkAgBi•的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变c(Br-)4.(江苏)下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池工作时，比在负极上失去电子B.0.1mol-L_,Na2CO3溶液加热后,溶

3、液的pH减小C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02X1023个D.室温下，稀释O.lmol・l/】CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强5.(江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pHH+、NH4+、C厂、SO?"B.加入少量NaClO溶液：NH4+sFe*、H十、SO42_sCIO"C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+>NH/、SO广、OH"D.加入过量

4、NaClO和NaOH的混合溶液：Na+>SO广、CT、C1CT、OH"6・(江苏)H2C2O4为二元弱酸。20°C时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4_)+c(C2O42~)=0.100mol・I?的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的蜃浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)>c(HC2O4_)B.c(Na>0.100mol*L_l的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42")A.c(

5、HC2O4_)=c(C2O42_)的溶液中：c(Na+)>0.100moPL'1+c(HC2O4_)B.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)7.(北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4^NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是()•••A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na*、OH-C.c点，两溶液中含有相同量的OFFD.a、d两点对应的溶液均显中性8.(上海)能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Z

6、n反应放出出B.0.1mol-L-'CHaCOONa溶液的pH人于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应牛成CO2D.0.1mol・L“CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红9.(上海)已知：SO32-+12+H2O^=SO42-+2F+2H某溶液中可能含有NaNH4Fe2KF、SO32SO?，R所冇离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量漠水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I・B.肯定不含SO42'C.肯定含有SO?厶D.肯定含有NH4+10.(天津)下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应

7、的反应热(△//)B.金属发生吸氧腐蚀吋，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍冇电流产生D.在同浓度的盐酸屮，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小11.(天津)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为O.lmolL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()"咔仃g汽A.三种酸的电离常数关系：K(HA)>K(HB)>K(HD)B.滴定至P点时，溶液中：c(B_)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH~)总】1C.pH=7时，三种溶液小：c(A)

8、=c(B_)=c(D)[D.当小和百分数达100%时，将三种溶液混合后：；c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH_)一c(H+)317.(浙江)