山西省沁县中学2017_2018学年高二化学下学期期中试卷

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1、沁县中学2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学答题时间：90分钟，满分：100分第I卷（单选题共60分每题3分）1.水星大气中含有一种被称为硫化拨（化学式为C0S）的物质，已知硫化拨与CO?的结构相似，但能在02中完全燃烧，下列有关硫化拨的说法正确的是（）A.硫化拨的电子式为:？:C：0：••••••B.硫化拨分子屮三个原子位于同一直线上C.硫化拨的沸点比二氧化碳的低D.硫化摄在02中完全燃烧后的产物是C0和SO?2.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似的物质：血，己知隔分子中的每个氮原子均以N-N键结合三个氮原子而形成

2、8电子稳定结构，对于血与2的下列说法，正确的是（）A.由于血的相对分子质量大，分子间作用力大，所以比2更稳定B.由于“2分子屮含有氮氮三键，键能大，所以2比瓯的熔、沸点高C.N2和N60互为同素异形体D.1molNeo中共价键的键能总和是1molN2中共价键键能的30倍3.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A.H.S和讯均是价电子总数为8的极性分子B.IIS'和HC1均是含一个极性键的18电子粒子0.CH2CI2和CCh均是四面体构型的非极性分子D.S02和S0＜杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形4.下列模型

3、分别表示C2H2、5、SF6的结构，下列说法错误的是（）A.32gSs分子中含有0.125mol。键B.SFe是由极性键构成的非极性分子C.lmo!C2H2分子中有3mol0键和2moln键D.S*中S的杂化方式为sp3杂化1.下列表达方式或说法正确的是（）A.C0,的分子模型示意图:B.某元素原子R的轨道表示式：豳⑩FD.乙烯分了的球棍模型:C.p-pH键电子云模型:6.某化合物的分子式为AB2,A属VIA族元素，B属切A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98,己知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不

4、正确的是（）A.AB2分子的空间构型为“V”形B.A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C.AB2与出0相比，AB2的熔点、沸点比氏0的低A.AB：分子屮无氢原子，分子间不能形成氢键，而也0分子间能形成氢键HO()H/P7.已知磷酸分子屮的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生/X_HO()_氢交换，又知次磷酸（比POJ也可跟D20进行氢交换，但次磷酸钠（NaHJ%）却不再能跟60发生氢交换，由此可推断出IbPO?的分子结构是（丿B.HOH-P-ohRIHHDH-P-HO_O8.下列各组原子中，化学性质一定相似的是

5、（）A.原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子9.化合物皿与BFs可以通过配位键形成NH3・BFs,下列说法正确的是（）A.NHs与BF?都是三角锥形B.NIL与BF?都是极性分子C.NH：＜・BF：冲各原子都达到8电子稳定结构D.NH3・BF：冲，NN提供孤电子对，BF3提供空轨道10.下列说法错谋的是（）A.在NH,和[Cu（

6、NH3）4『+中都存在配位键B.比0是极性分子，分子中0原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.SO2、SO：,、NCR都是极性分子D.向含有0.1mol[Co（Nib）心2]Cl的水溶液中加入足量AgNOs溶液只能生成0.1molAgCl1K美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平而上的一组是（）A、期2-和NH「B、和CIO；/C、N0J和CO：广D、PO产和SO,2'.

7、12.科学家合成了含有*的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形。以下有关该物质的说法中正确的是（）A.每个N；中含有35个质子和36个电子B.该离子中含有非极性共价键和配位键C.该离子中含有2个n键D.*与PO：互为等电子体13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体0.

8、WY2分子中。键与JI键的数目之比是2：114.有关物质结构的下列说法中正确的是（）A・碘升华时破坏了共价键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于HC1,故