江西省玉山县2017年高三化学化学计算及其综合应用复习测试

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1、板块六、化学计算及其综合应用题号1—1011121314总分得分一.本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1•常温下，加水冲稀时c（ir）/c（oir）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K卜、Cl~>N0「、CH3C00~②Na'、Fe*、1_、SOt③脑+、CL、NO二Na+④Nf、Ca2+>HCO；⑤k+、so仁cr>NorA.①③⑤B.②③c.②④I）.②③⑤2.将日gFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金

2、完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体方L（设HNOy的还原产物只有N0）。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是A.质量守恒、电子守恒、电荷守恒B.电子守恒、质量守恒、电荷守恒C.电子守恒、电荷守恒、质量守恒D.电荷守恒、质量守恒、电子守恒3.下列说法正确的是A.3.9gW2O2固体中所含的离子数为0.15侃，所含的共价键数为0.05加B・14gC2H4和C3H6的混合物中,所含H原子数为3佩C.PCSNO2、BFssHC10这些分子中每个原子

3、都达到了8电子稳定结构D.电解精炼铜时，当阳极减少3.2g铜时，转移的电子数为0.1加4.将15mL2mol・LNazCO：,溶液逐滴加入到40mL0.5mol・「MCI”盐溶液中，恰好将溶液中的完全沉淀为碳酸盐，则MCX中刀值是A.4B.3C.2D.15.常温下，向0.25mol•「的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化锁溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化锁溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，则下列有关说法中不正确的是•••A.硫酸溶液的体积为20mLB.b时刻溶液中S

4、O厂的浓度约为0.125mol•「C.d时刻溶液的pH为13D.溶液的导电能力：c

5、(H2SO3)D.加入少>NaOH固体,c(SO：厂)与c(Na)均增大8.向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A.向NaOH和Ca(0H)2的混合溶液中通入C02B.向HC1和AlCls的混合溶液中滴加NaOHC.向NH,A1(SO.,)2溶液中滴加NaOHD.向NH.C1和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH9.将0.4gNaOH1.06gNa2C03混合并配成溶液，向溶液中滴加nCCO2)/molnCCO2)/mol00.10.20.3Bn(CO2)/mol

6、>VCHC1)/Ln0.lmol・L“稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO?的物质的量的关系是10.在标准状况下，将aLNH：,完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为Pg-cnf3,溶质的质量分数为3,溶质的物质的量浓度为Cmol/Lo下列叙述中正确的是22.4WX1。％©C=1000a22.4V③上述溶液屮再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.53④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl~)>c(XH；)>c(H「)>c(0H-)A.

7、②④B.②③C.①③D.①④二.非选择题：(共50分)11.(12分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸钱。然后碱化蒸镭使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。②皿的蒸憾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫

8、酸钱，再经过碱化蒸馆后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸钱，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。请回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水(2)在配制过程中，•卜•列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大oA.烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B.定容时，俯视刻度线C.定容时，仰视刻度线D.移液时，有少量液体溅出(1)若称取样品的质量为1.5g,